El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. Encondiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.- ......................................................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=c593293f86e37257acb131401a3dce6f73cc7c38&writer=rdf2latex&return_to=Ox%C3%ADgeno
Oxígeno |  |
Símbolo: O
Clasificación: Elementos anfígenos o calcógenos Grupo 16 No metal
Número Atómico: 8
Masa Atómica: 15,9994
Número de protones/electrones: 8
Número de neutrones (Isótopo 16-O): 8
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p4
Electrones en los niveles de energía: 2, 6
Números de oxidación: -2. Raras: -1, +1, +2
Electronegatividad: 3,44
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1310
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 141
Radio atómico (pm): 66
Radio iónico (pm) (carga del ion): 140 (-2), 22 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 0,222
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 3,41
Punto de Fusión (ºC): -218,79
Punto de Ebullición (ºC): -182,95
Densidad (kg/m3): 1,429; (0 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 14,04
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Incoloro
Oxígeno molecular. El oxígeno es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas. Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el agua. En la respiración celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vidaterrestre.
Contenido
[ocultar]Características
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.
Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a sureactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2, solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno diatómicoconstituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.
- Símbolo: O
- Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
- Número atómico: 8
- Electrones por nivel: 2,6
- Masa atómica: 15,9994 ± 0,0004 u
Descubridores
El descubrimiento del oxígeno se produjo entre 1772 y 1773 por parte del químico sueco, de origen alemán, Karl Wilhelm Scheele (1742-1786). Por esa misma época, el británico Joseph Priestley (1733-1804), también descubrió el oxígeno de manera independiente, mientras que el francés Antoine Lavoisier(1743-1794), fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico, en 1777.
Aplicación
Tanto en la Medicina como en la Industria o en la Ciencia el oxígeno se convierte en un elemento fundamental e indispensable para el desarrollo de las mismas. Así, por ejemplo, en el primer ámbito citado el elemento químico que nos ocupa es utilizado para mejorar la salud y el estado de pacientes que necesiten el mismo porque están sufriendo determinadas patologías o enfermedades.
De esta manera, por ejemplo, en los centros médicos se utilizan los suplementos de oxígeno para poder aliviar o tratar a personas que se encuentran padeciendo tanto neumonías como enfisemas o incluso diversos tipos de insuficiencias cardíacas.
En el caso de la industria, como hemos mencionado anteriormente, también se hace uso del elemento químico que nos ocupa. De manera más concreta, uno de las utilizaciones más generalizadas del mismo es en el ámbito de la fundición del hierro para poder obtener acero. No obstante, también se emplea para poder obtener productos textiles como el poliéster o incluso anticongelantes.
El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis de las plantas y es utilizado por los animales y los seres humanos en la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los laboratorios y en forma sólida a partir de temperaturas menores a los -219º.
A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro, puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno. También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.
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