El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo (no es un color) característico a la luz de laslámparas fluorescentes en las que se emplea.- .................................................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=e349e817e0f436664a5480e7d43050e3ee296a8c&writer=rdf2latex&return_to=Ne%C3%B3n

Neón - Ne

Propiedades químicas del Neón - Efectos del Neón sobre la salud -Efectos ambientales del Neón

Nombre	Neón
Número atómico	10
Valencia	0
Estado de oxidación	-
Electronegatividad	-
Radio covalente (Å)	1,31
Radio iónico (Å)	-
Radio atómico (Å)	-
Configuración electrónica	1s²2s²2p⁶
Primer potencial de ionización (eV)	21,68
Masa atómica (g/mol)	20,179
Densidad (g/ml)	1,20
Punto de ebullición (ºC)	-246
Punto de fusión (ºC)	-248,6
Descubridor	Sir Ramsay en 1898

Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón es miembro de la familia de los gases nobles. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.
Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se llenan de neón. El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.
El neón es incoloro, inodoro e insípido; es gas en condiciones normales. El neón no forma ningún compuesto químico en el sentido general de la palabra; hay solamente un átomo en cada molécula de gas neón.
Efectos del Neón sobre la salud

Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo a través de la inhalación.

Riesgo de inhalación: Si existen pérdidas en su contenedor este líquido se evapora con mucha rapidez provocando sobresaturación del aire con serio peligro de asfixia cuando se trata de recintos cerrados.

Efectos de la exposición: Inhalación: Asfixiante simple. Piel: Congelación en contacto con el líquido. Ojos: Congelación en contacto con el líquido.

Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.

El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presión parcial) del oxígeno en el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas apreciables. Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentración del 33% en la mezcla de aire y gas. Cuando el asfixiante simple alcanza una concentración del 50%, se pueden producir síntomas apreciables. Una concentración del 75% es fatal en cuestión de minutos.
Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y fianlmente convulsiones, coma profundo y muerte.

Efectos ambientales del Neón

El neón es un gas raro atmosférico, y como tal no es tóxico y es químicamente inerte.
No se conoce ningún daño ecológico causado por este elemento.

Neón

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del neón e información sobre el neón y otros elementos de la tabla periódica como helio, argón, flúor o boro. También aprenderás para qué sirve el neón y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al neón como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el neón.

Podrás ver cualidades del neón como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de neón y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del neón

Los gases nobles como el neón tienen poca tendencia a participar en reacciones químicas. El neón, como el resto de gases nobles presenta las siguientes propiedades: Es incoloro, inodoro y muestra una reactividad química muy baja en condiciones normales.

El estado del neón en su forma natural es gaseoso. El neón es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles. El número atómico del neón es 10. El símbolo químico del neón es Ne. El punto de fusión del neón es de 24,56 grados Kelvin o de -247,59 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del neón es de 27,07 grados Kelvin o de -245,08 grados celsius o grados centígrados.

Usos del neón

El neón es un elemento muy común en el universo, pero es bastante raro en la Tierra. El neón no se utiliza habitualmente, ya que es un elemento muy caro. Puede tener un valor de 50 veces el costo de helio, ya que es mucho más raro. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el neón, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El neón se utiliza a menudo en los carteles de publicidad ya que produce un brillante color naranja-rojizo. Algunas luces de diferentes colores a veces se llaman luces de neón, sin embargo, estas luces son producidas con otros gases nobles.
El punto triple del neón (la temperatura donde los tres estados, gas, líquido y sólido y neón coexisten al mismo tiempo) es un punto fijo en la definición de la Escala Internacional de Temperatura de 1990.
El neón líquido se utiliza a menudo como un refrigerante criogénico donde no son necesarios las temperaturas extremadamente bajas que requieren helio líquido. Es más efectivo que el helio ya que a pesar de ser más caro puede ser más viable.
El neon también se utiliza en los tubos de vacío, los indicadores de alta tensión, pararrayos (que protegen los equipos eléctricos de los rayos), tubos de ondas de medición, tubos de televisión y los láseres de helio-neón.

Propiedades atómicas del neón

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el neón dentro de la tabla periódica de los elementos, el neón se encuentra en el grupo 18 y periodo 2. El neón tiene una masa atómica de 20,1797 u.

La configuración electrónica del neón es [He]2s22p6. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del neón es de 38 pm, su radio covalente es de 69 pm y su radio de Van der Waals es de 154 pm.

Características del neón

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el neón.

Neón
Símbolo químico	Ne
Número atómico	10
Grupo	18
Periodo	2
Aspecto	incoloro
Bloque	p
Densidad	0.8999 kg/m3
Masa atómica	20.1797 u
Radio atómico	38
Radio covalente	69 pm
Radio de van der Waals	154 pm
Configuración electrónica	[He]2s22p6
Estados de oxidación	0 (desconocido)
Estructura cristalina	cúbica centrada en las caras
Estado	gaseoso
Punto de fusión	24.56 K
Punto de ebullición	27.07 K
Calor de fusión	0.3317 kJ/mol
Presión de vapor	no aplicable
Calor específico	103 J/(K·kg)
Conductividad térmica	0,0493 W/(K·m)

Elementos relacionados con el neón

Los siguientes elementos están relacionados con el neón, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo. Haz click en las siguientes imágenes para ver conocer las características de estos elementos que tienen relación con el neón.