El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 y número atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en laescala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.- ..............................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=922184326932dfad7073cbd9870811b45551456c&writer=rdf2latex&return_to=Boro
Propiedades del boro
El boro forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el boro, son semiconductores.
El estado del boro en su forma natural es sólido (no magnético). El boro es un elmento químico de aspecto negro y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del boro es 5. El símbolo químico del boro es B. El punto de fusión del boro es de 2349 grados Kelvin o de 2076,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del boro es de 4200 grados Kelvin o de 3927,85 grados celsius o grados centígrados.
Usos del boro
El boro es un elemento químico que ha sido utilizado durante miles de años. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el boro, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
- Una gran cantidad de boro se utiliza junto a tetraborato de sodio para aislar la fibra de vidrio. También se utiliza en muchos productos de limpieza de los detergentes y lejías.
- La mayoría del boro se utiliza para producir vidrio y cerámica. El vidrio de borosilicato tiene una resistencia excepcional a los golpes térmicos (cambios bruscos de temperatura que provocan que el vidrio se rompa).
- Los filamentos de boro se utilizan como materiales ligeros pero de alta resistencia en la creación de estructuras aeroespaciales. También se utiliza para producir algunos de palos de golf y cañas de pescar.
- Las protecciones de carburo de boro se pueden utilizar como barreras de control en los reactores nucleares. Esto evita que un reactor nuclear esté fuera de control. El carburo de boro también se utiliza en los chalecos antibalas y blindaje de los tanques.
- Los boruros metálicos son muy fuertes y con frecuencia se aplican sobre una sustancia para aumentar su dureza.
- El boro es un parte de los imanes de neodimio, el tipo más fuerte de imán permanente. Estos imanes son utilizados en máquinas de imágenes por resonancia magnética, reproductores de CD y DVD, teléfonos móviles, temporizadores y más.
- El ácido bórico se utiliza a veces como un insecticida contra las hormigas, pulgas y cucarachas.
- El borato de sodio puede ser utilizado como un retardante de la combustión en plásticos y caucho.
Propiedades atómicas del boro
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el boro dentro de la tabla periódica de los elementos, el boro se encuentra en el grupo 13 y periodo 2. El boro tiene una masa atómica de 10,811 u.
La configuración electrónica del boro es [He]2s22p1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del boro es de 85 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 87 pm y su radio covalente es de 82 pm. El boro tiene un total de 5 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 3 electrones.
Características del boro
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el boro.
| Boro | ||
|---|---|---|
| Símbolo químico | B | |
| Número atómico | 5 | |
| Grupo | 13 | |
| Periodo | 2 | |
| Aspecto | negro | |
| Bloque | p | |
| Densidad | 2460 kg/m3 | |
| Masa atómica | 10.811 u | |
| Radio medio | 85 pm | |
| Radio atómico | 87 | |
| Radio covalente | 82 pm | |
| Configuración electrónica | [He]2s22p1 | |
| Electrones por capa | 2, 3 | |
| Estados de oxidación | 3 (levemente ácido) | |
| Estructura cristalina | romboédrica | |
| Estado | sólido | |
| Punto de fusión | 2349 K | |
| Punto de ebullición | 4200 K | |
| Calor de fusión | 50.2 kJ/mol | |
| Presión de vapor | 0,348 | |
| Electronegatividad | 2,04 | |
| Calor específico | 1026 J/(K·kg) | |
| Conductividad eléctrica | 1,0 × 10-4 m-1S/m | |
| Conductividad térmica | 27,4 W/(K·m) | |
Boro |  |
Símbolo: B
Clasificación: Elementos térreos Grupo 13 No Metal
Número Atómico: 5
Masa Atómica: 10,811
Número de protones/electrones: 5
Número de neutrones (Isótopo 11-B): 6
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 3
Números de oxidación: -3, +3
Electronegatividad: 2,04
Energía de ionización (kJ.mol-1): 799
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 27
Radio atómico (pm): 88
Radio iónico (pm) (carga del ion): 12 (+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 22,2
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 538,9
Punto de Fusión (ºC): 2075
Punto de Ebullición (ºC): 4000
Densidad (kg/m3): 2340 ; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 4,62
Estructura cristalina: Romboédrica
Color: Marrón
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