elementos químicos

Isótopos por elemento

Se conocen 37 isótopos de plata, los cuales varían de peso atómico entre ⁹³Ag y el ¹³⁰Ag. Solo dos de ellos son isótopos estables, el¹⁰⁷Ag y el ¹⁰⁹Ag, siendo este último ligeramente más abundante (con una abundancia natural del 51.839%). 28 de estos isótopos sonradioactivos, el más estables de estos es el ¹⁰⁵Ag con una vida media de 41.26 días, seguido del ¹¹¹Ag que tiene una vida media de 7.45 días y el ¹¹²Ag con 1.13 horas. Todos los demás radioisótopos tienen una vida media menor a una hora, la mayoría incluso, menor a 3 minutos.

La plata tiene numerosos metaestados, de los cuales el más estable es el ^108mAg (418 años), seguido del ^110mAg(249.79 días) y el^106mAg (8.28 días): Para los isótopos mas livianos que ¹⁰⁷Ag, el principal método de decaimiento es la captura electrónica]] el cual produce un isótopo de paladio, para los isótopos más pesados, el método de decaimiento más común es por desintegración β^– y se produce un isótopo de cadmio.

El isótopo ¹⁰⁷Pd decae por medio de emisión beta a ¹⁰⁷Ag con un periodo de semidesintegración de 6.5 millones de años. Losmeteoritos de hierro son los únicos objetos con una relación paladio/plata lo suficientemente grande para ver la variación en la abundancia del ¹⁰⁷Ag. Aparentemente debido a una posible radioactividad del 107Ag, se pudo encontrar este isótopo por primera vez en un meteoro en Santa Clara, California, en 1978. Este descubrimiento sugiere que la coalescencia y la diferenciación de los núcleos de hierro de los planetas pequeños pudo haber ocurrido hace 10 millones de años después de una nucleosíntesis. Las correlaciones entre 107Pd y 107Ag se han observado en cuerpos celestes, los cuales fueron claramente fundidos desde la acreción del sistema solar, esto refleja la existencia de isótopos de corta vida en el temprano sistema solar

Masa atómica estándar: 107,8682(2) Unidad de masa atómica.- ...........................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=e61219bb37b4455d9a04cd5ed2f34264d2244a60&writer=rdf2latex&return_to=Anexo%3AIs%C3%B3topos+de+plata

Plata

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Símbolo: Ag 
Clasificación: Metales de transición Grupo 11

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Número Atómico: 47
Masa Atómica 107,8682
Número de protones/electrones: 47
Número de neutrones (Isótopo 108-Ag): 61 
Estructura electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 1 
Números de oxidación: +1

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Electronegatividad: 1,93
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 731
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 126
Radio atómico (pm): 144
Radio iónico (pm) (carga del ion): 113(+1), 89(+2)

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Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 11,3
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 255,1

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Punto de Fusión (ºC): 961,78
Punto de Ebullición (ºC): 2162
Densidad (kg/m³): 10500; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 10,27
Estructura cristalina: Cúbica 
Color: Plata

De origen natural de plata se compone de los dos isótopos estables 107Ag y 109Ag con 107Ag siendo el más abundante. Masa atómica estándar: 107.8682 u. Veintiocho radioisótopos se han caracterizado con los 105Ag siendo más estables con una vida media de 41,29 días, 111Ag con una vida media de 7,45 días, 112Ag y con una vida media de 3,13 horas.

Todos los isótopos radiactivos tienen vidas medias que son menos de una hora y la mayoría de estos tienen vidas medias que son menos de 3 minutos. Este elemento tiene varios estados de la meta con el ser 108mAg más estables, 110mAg y 106mAg.

Los isótopos del rango de plata en el peso atómico de 92.950 a 129.950 u u. El modo de decaimiento primario antes del isótopo estable más abundante, 107Ag, es la captura electrónica y el modo primario después es la desintegración beta. Los productos de decaimiento primarios antes 107Ag son isótopos de paladio y de los productos primarios después de son isótopos de cadmio.

Los isótopos de paladio 107Pd se desintegra por emisión beta a 107Ag con una vida media de 6,5 millones de años. Los meteoritos de hierro son los únicos objetos con una relación de paladio/plata lo suficientemente alta para producir variaciones medibles en la abundancia 107Ag. Radiogénica 107Ag fue descubierto en el meteorito de Santa Clara en 1978.

Los descubridores sugieren que la fusión y la diferenciación de los pequeños planetas con núcleo de hierro pueden haber producido 10 millones años después de un evento nucleosíntesis. 107Pd frente 107Ag correlaciones observadas en los cuerpos, que claramente se han derretido desde la acreción del sistema solar, deben reflejar la presencia de radionucleidos de vida corta en vivo en el sistema solar primitivo.

Masa atómica estándar: 107.8682 u

Tabla

^ Abreviaturas: EC: Electron capturarlo: transición isomérica

^ intrépido para los isótopos estables, negrita y cursiva de isótopos casi estables

^ usado hasta la fecha algunos acontecimientos de la historia temprana del Sistema Solar

^ ab teoría capaz de fisión espontánea

^ a b productos de fisión

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS

Propiedades Generales Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117. Su valencia es  1, su estado de oxidación  +1, electronegatividad               1.9, radio atómico (Å) 0.144, radio iónico (Å)                0.126, configuración electrónica [ Kr ] 4d10 5s1, primer potencial de ionización (kj/mol) 758, densidad (g/ml) 10.5, punto de fusión (ºC) 962, punto de ebullición  (°C) 2212. La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el primero ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado veintiocho radioisótopos de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-11 y Ag-112, con periodos de semidesintegración de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración más cortos que una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se han identificado numerosos estados metaestables entre los cuales los más estables son Agm-128 (418 años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días). Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 uma de la Ag-94 y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable más abundante es la captura electrónica resultando isótopos de paladio, mientras que los isótopos más pesados que el estable más abundante se desintegran sobre todo mediante emisión beta dando lugar a isótopos de cadmio. La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo. La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999). Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxi