elementos químicos

Isótopos por elemento

 isótopos estables de hafnio, los cuales van desde el ¹⁷⁶Hf hasta el ¹⁸⁰Hf y únicamente un radioisótopo con una vida medialarga, el ¹⁷⁴Hf, el cual tiene un vida media de 2×10¹⁵años. Se conocen otros 30 isótopos radioactivos, de los cuales el más estable es el¹⁸²Hf, el cual posee una periodo de semidesintegración de 8.9X10⁶ años. Ninguno de los otros radioisótopos sobrevive más de 1.87 días, la mayoría, inclusive, tienen vidas medias menores a un minuto. También se conocen 27 isómeros nucleares, entre los cuales la mayor vida media la presenta el ^178m3Hf con 31 años.

Masa atómica estándar : 178.49(2) u

símbolo del nucleido	Z(p)	N(n)	masa isotópica (u)	vida median 1	método(s) de decaimiento(s)1 n 2	isótopo(s) hijo(s)n 3	espín nuclear	Composición isótopica representativa (fracción molar)	rango de variación natural (fracción molar)
	energía de excitación
153Hf	72	81	152.97069(54)#	400# ms [>200 ns]			1/2+#
153mHf	750(100)# keV			500# ms			11/2-#
154Hf	72	82	153.96486(54)#	2(1) sec	β+	154Lu	0+
					α (poco común)	150Yb
155Hf	72	83	154.96339(43)#	890(120) ms	β+	155Lu	7/2-#
					α (poco común)	151Yb
156Hf	72	84	155.95936(22)	23(1) ms	α (97%)	152Yb	0+
					β+ (3%)	156Lu
156mHf	1959.0(10) keV			480(40) µs			8+
157Hf	72	85	156.95840(21)#	115(1) ms	α (86%)	153Yb	7/2-
					β+ (14%)	157Lu
158Hf	72	86	157.954799(19)	2.84(7) sec	β+ (55%)	158Lu	0+
					α (45%)	154Yb
159Hf	72	87	158.953995(18)	5.20(10) sec	β+ (59%)	159Lu	7/2-#
					α (41%)	155Yb
160Hf	72	88	159.950684(12)	13.6(2) sec	β+ (99.3%)	160Lu	0+
					α (.7%)	156Yb
161Hf	72	89	160.950275(24)	18.2(5) sec	β+ (99.7%)	161Lu	3/2-#
					α (.3%)	157Yb
162Hf	72	90	161.94721(1)	39.4(9) sec	β+ (99.99%)	162Lu	0+
					α (.008%)	158Yb
163Hf	72	91	162.94709(3)	40.0(6) sec	β+	163Lu	3/2-#
					α (10−4%)	159Yb
164Hf	72	92	163.944367(22)	111(8) sec	β+	164Lu	0+
165Hf	72	93	164.94457(3)	76(4) sec	β+	165Lu	(5/2-)
166Hf	72	94	165.94218(3)	6.77(30) min	β+	166Lu	0+
167Hf	72	95	166.94260(3)	2.05(5) min	β+	167Lu	(5/2)-
168Hf	72	96	167.94057(3)	25.95(20) min	β+	168Lu	0+
169Hf	72	97	168.94126(3)	3.24(4) min	β+	169Lu	(5/2)-
170Hf	72	98	169.93961(3)	16.01(13) hr	CE	170Lu	0+
171Hf	72	99	170.94049(3)	12.1(4) hr	β+	171Lu	7/2(+)
171mHf	21.93(9) keV			29.5(9) sec	TI	171Hf	1/2(-)
172Hf	72	100	171.939448(26)	1.87(3) yr	CE	172Lu	0+
172mHf	2005.58(11) keV			163(3) ns			(8-)
173Hf	72	101	172.94051(3)	23.6(1) hr	β+	173Lu	1/2-
174Hfn 4	72	102	173.940046(3)	2.0(4)×1015 yr	α	170Yb	0+	0.0016(1)	0.001619-0.001621
174m1Hf	1549.3 keV			138(4) ns			(6+)
174m2Hf	1797.5(20) keV			2.39(4) µs			(8-)
174m3Hf	1797.5 keV			2.39(4) µs			(8-)
174m4Hf	3311.7 keV			3.7(2) µs			(14+)
175Hf	72	103	174.941509(3)	70(2) days	β+	175Lu	5/2-
176Hfn 5	72	104	175.9414086(24)	Aparentemente establen 6			0+	0.0526(7)	0.05206-0.05271
177Hf	72	105	176.9432207(23)	Aparentemente establen 7			7/2-	0.1860(9)	0.18593-0.18606
177m1Hf	1315.4504(8) keV			1.09(5) sec			23/2+
177m2Hf	1342.38(20) keV			55.9(12) µs			(19/2-)
177m3Hf	2740.02(15) keV			51.4(5) min			37/2-
178Hf	72	106	177.9436988(23)	Aparentemente establen 8			0+	0.2728(7)	0.27278-0.27297
178m1Hf	1147.423(5) keV			4.0(2) sec			8-
178m2Hf	2573.5(5) keV			68(2) µs			(14-)
178m3Hf	2445.69(11) keV			31(1) yr			16+
179Hf	72	107	178.9458161(23)	Aparentemente establen 9			9/2+	0.1362(2)	0.13619-0.1363
179m1Hf	375.0367(25) keV			18.67(4) sec			1/2-
179m2Hf	1105.84(19) keV			25.05(25) days			25/2-
180Hf	72	108	179.9465500(23)	Aparentemente establen 10			0+	0.3508(16)	0.35076-0.351
180m1Hf	1141.48(4) keV			5.47(4) hr			8-
180m2Hf	1374.15(4) keV			0.57(2) µs			(4-)
180m3Hf	2425.8(10) keV			15(5) µs			(10+)
180m4Hf	2486.3(9) keV			10(1) µs			12+
180m5Hf	2538.3(12) keV			>10 µs			(14+)
180m6Hf	3599.3(18) keV			90(10) µs			(18-)
181Hf	72	109	180.9491012(23)	42.39(6) days	β-	181Ta	1/2-
181m1Hf	595(3) keV			80(5) µs			(9/2+)
181m2Hf	1040(10) keV			~100 µs			(17/2+)
181m3Hf	1738(10) keV			1.5(5) ms			(27/2-)
182Hf	72	110	181.950554(7)	8.90(9)×106 yr	β-	182Ta	0+
182mHf	1172.88(18) keV			61.5(15) min	β- (58%)	182Ta	8-
					TI (42%)	182Hf
183Hf	72	111	182.95353(3)	1.067(17) hr	β-	183Ta	(3/2-)
184Hf	72	112	183.95545(4)	4.12(5) hr	β-	184Ta	0+
184mHf	1272.4(4) keV			48(10) sec	β-	184Ta	8-
185Hf	72	113	184.95882(21)#	3.5(6) min	β-	185Ta	3/2-#
186Hf	72	114	185.96089(32)#	2.6(12) min	β-	186Ta	0+
187Hf	72	115	186.96459(43)#	30# s [>300 ns]
188Hf	72	116	187.96685(54)#	20# s [>300 ns]			0+

Hafnio

---

Símbolo: Hf 
Clasificación: Metales de transición Grupo 4

---

Número Atómico: 72
Masa Atómica: 178,49
Número de protones/electrones: 72
Número de neutrones (Isótopo 178-Hf): 106 
Estructura electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6d²
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 10, 2
Números de oxidación: +3, +4

---

Electronegatividad: 1,3
Energía de ionización (kJ.mol^-1): 642
Afinidad electrónica (kJ.mol^-1): 0
Radio atómico (pm): 159
Radio iónico (pm) (carga del ion): 84(+4)

---

Entalpía de fusión (kJ.mol^-1): 25,5
Entalpía de vaporización (kJ.mol^-1): 661,1

---

Punto de Fusión (ºC): 2233
Punto de Ebullición (ºC): 4603
Densidad (kg/m³): 13310; (20 ºC)
Volumen atómico (cm³/mol): 13,41
Estructura cristalina: Hexagonal 
Color: Plateado.

Hafnio Hf 72

Historia  Abundancia  Estructura  Propiedades  Preparación  Usos  Isótopos

Isótopos

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
72	Hafnio-172	1,87 años	0	0,00	172
72	Hafnio-174	2.000 billones de años	0	0,18	173,94
72	Hafnio-175	70 dias	5/2	0,00	175
72	Hafnio-176	Estable	0	5,2	175,9414
72	Hafnio-177	Estable	7/2	18,50	176,9432
72	Hafnio-178	Estable	0	27,14	177,9437
72	Hafnio-179	Estable	9/2	13,75	178,9459
72	Hafnio-180	Estable	0	35,24	179,9465
72	Hafnio-181	42,4 dias	1/2	0,00	181
72	Hafnio-182	9 millones de años	0	0,00	182

El hafnio fue pensado para estar presente en diversos minerales y las concentraciones de muchos años antes de su descubrimiento, en 1923, acreditado a D. Coster y G.von Hevesey. Sobre la base de la Bohr teoría, se espera que el nuevo elemento que se asocia con circonio. Finalmente se identificó en circón fromNorway, por medio de análisis espectroscópico de rayos X. Fue nombrado en honor a la ciudad en la que se hizo el descubrimiento. La mayoría de los minerales de circonio contain1 a 5% de hafnio. Fue separado originalmente de zirconio por recristalización repetida de los dobles de amonio o potasio fluoruros por vonHevesey y Jantzen. Hafnio metálico se preparó primero por van Arkel y deBoer haciendo pasar el vapor del tetrayoduro durante un tungstenfilament climatizada. Casi todo el metal hafnio ahora producido se hace mediante la reducción del tetracloruro con magnesio o con sodio (Proceso de Kroll). Hafniumis un metal dúctil con un brillante lustre de plata. Sus propiedades son influenciados considerablemente por las impurezas de circonio presentes. De todos los elementos, circonio y hafnio son dos de los más difíciles de separar. Su química es casi idéntica, sin embargo, la densidad de zirconio es de aproximadamente halfthat de hafnio. Hafnio muy puro se ha producido, con zirconio siendo la principal impureza. Hafnio natural contiene seis isótopos, una de whichis ligeramente radiactivas. El hafnio tiene un total de 40 isótopos e isómeros reconocidos. Debido hafnio tiene una buena absorción de sección transversal para thermalneutrons (casi 600 veces mayor que la de circonio), tiene excelentes propiedades mecánicas, y es extremadamente resistente a la corrosión, se utiliza para controlrods del reactor. Tales barras se utilizan en submarinos nucleares. El hafnio se ha aleado con éxito con hierro, titanio, niobio, tántalo, y otra metals.Hafnium carburo es el más refractario binario conocido composición, y el nitruro es el más refractario de todos los nitruros metálicos conocidos se utiliza (3310C mp) .Hafnium en las lámparas llenas de gas e incandescentes, y es un getter eficiente para barrido de oxígeno y nitrógeno. Finamente dividido ispyrophoric hafnio y puede incendiarse espontáneamente en el aire. Se debe tener cuidado en el mecanizado del metal o la manipulación de hafnio esponja caliente. En 700Chafnium rápidamente absorbe hidrógeno para formar la composición HfH1.86. El hafnio es resistente a los álcalis concentrados, pero a temperaturas elevadas reactswith oxígeno, nitrógeno, carbono, boro , azufre y silicio. Los halógenos reaccionan directamente para formar tetrahaluros. El precio del metal está en la amplia gama de $ 1 / g a $ 3 / g, dependiendo de la pureza y la cantidad. La demanda anual de hafnio en los EE.UU. es ahora de más de 50.000 kg.  1

• "Un número de metales de transición ( Ti , Zr , Hf , V , Nb , Ta , Mo , W ) formar carburos intersticiales de composición MC y, en algunos casos, M 2 C. Estos carburos tienen puntos de fusión extremadamente altas, que son muy duro, y que son buenos eléctricos conductores. " 

Hafnio - Hf

Propiedades químicas del Hafnio - Efectos del Hafnio sobre la salud - Efectos ambientales del Hafnio

Nombre Hafnio Número atómico 72 Valencia 2,3,4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,3 Radio covalente (Å) 1,50 Radio iónico (Å) 0,81 Radio atómico (Å) 1,58 Configuración electrónica [Xe]4f145d26s2 Primer potencial de ionización (eV) 5,54 Masa atómica (g/mol) 178,49 Densidad (g/ml) 13,1 Punto de ebullición (ºC) 5400 Punto de fusión (ºC) 2222

Hafnio Elemento metálico, símbolo Hf, número atómico 72 y peso atómico 178.49. Hay cinco isótopos naturales. Es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre. El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores nucleares. La química del hafnio es casi idéntica a la del zirconio. La semejanza de ambos es una consecuencia de la contracción lantánida, la cual lleva a valores de radio iónico casi idénticos. Antes de su descubrimiento, y desde entonces, el hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. Dado que las propiedades químicas son análogas, no hay incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su uso en componentes de reactores nucleares. Efectos del Hafnio sobre la salud El hafnio metálico normalmente no causa problemas pero todos los compuestos del hafnio deben ser considerados como tóxicos aunque evidencias iniciales parecen sugerir que el peligro es limitado. El polvo del metal presenta un peligro de incendio y explosión. El hafnio metálico no tiene toxicidad conocida. El metal es completamente insoluble en agua, soluciones salinas o productos químicos corporales. La exposición al hafnio puede ocurrir a través de la inhalación, ingestión, y contacto con los ojos o la piel. La sobre-exposición al hafnio y sus compuestos puede provocar leve irritación de los ojos, piel y membranas mucosas. No se ha informado de signos y síntomas de la exposición crónica al hafnio. Efectos ambientales del Hafnio Efectos en los animales: Son escasos los datos disponibles acerca de la toxicidad del hafnio metálico o su polvo. Los estudio con animales indican que los compuestos del hafnio provocan irritaciones de los ojos, la piel y la membrana mucosa, y daños hepáticos. La LD 50 oral del tetracloruro de hafnio en ratas es de 2,362 mg/kg, y la LD 50 intraperitoneal en ratones para el oxicloruro de hafnio es de 112 mg/k. (LD 50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición a la sustancia por cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)