Isótopos por elemento
| símbolo del nucleido | Z(p) | N(n) | masa isotópica (u) | vida mitad | método(s) de decaimiento1 n 1 | isótopos hijos(s) | espín nuclear |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| energia (em isômeros) | |||||||
| 240Es | 99 | 141 | 240.06892(43)# | 1# s | α | 236Bk | |
| β+ (raro) | 240Cf | ||||||
| 241Es | 99 | 142 | 241.06854(24)# | 10(5) s [8(+6-5) s] | α | 237Bk | (3/2-) |
| β+ (raro) | 241Cf | ||||||
| 242Es | 99 | 143 | 242.06975(35)# | 13.5(25) s | α (99.94%) | 238Bk | |
| β+, FS (.6%) | (varios) | ||||||
| β+ (raro) | 242Cf | ||||||
| 243Es | 99 | 144 | 243.06955(25)# | 21(2) s | β+ (70%) | 243Cf | 3/2-# |
| α (30%) | 239Bk | ||||||
| 244Es | 99 | 145 | 244.07088(20)# | 37(4) s | β+ (94.69%) | 244Cf | |
| α (5.3%) | 240Bk | ||||||
| β+, FS (.01%) | (varios) | ||||||
| 245Es | 99 | 146 | 245.07132(22)# | 1.1(1) min | β+ (60%) | 245Cf | (3/2-) |
| α (40%) | 241Bk | ||||||
| 246Es | 99 | 147 | 246.07290(24)# | 7.7(5) min | β+ (90.1%) | 246Cf | 4-# |
| α (9.9%) | 242Bk | ||||||
| β+, FS (.003%) | (varios) | ||||||
| 247Es | 99 | 148 | 247.07366(3)# | 4.55(26) min | β+ (93%) | 247Cf | 7/2+# |
| α (7%) | 243Bk | ||||||
| FS (9×10−5%) | (varios) | ||||||
| 248Es | 99 | 149 | 248.07547(6)# | 27(5) min | β+ (99.75%) | 248Cf | 2-#,0+# |
| α (.25%) | 244Bk | ||||||
| β+, FS (3×10−5%) | (varios) | ||||||
| 249Es | 99 | 150 | 249.07641(3)# | 102.2(6) min | β+ (99.43%) | 249Cf | 7/2+ |
| α (.57%) | 245Bk | ||||||
| 250Es | 99 | 151 | 250.07861(11)# | 8.6(1) h | β+ (97%) | 250Cf | (6+) |
| α (3%) | 246Bk | ||||||
| 250mEs | 200(150)# keV | 2.22(5) h | CE (99%) | 250Cf | 1(-) | ||
| α (1%) | 246Bk | ||||||
| 251Es | 99 | 152 | 251.079992(7) | 33(1) h | CE (99.51%) | 251Cf | (3/2-) |
| α (.49%) | 247Bk | ||||||
| 252Es | 99 | 153 | 252.08298(5) | 471.7(19) d | α (76%) | 248Bk | (5-) |
| CE (24%) | 252Cf | ||||||
| β- (.01%) | 252Fm | ||||||
| 253Esn 2 | 99 | 154 | 253.0848247(28) | 20.47(3) d | α | 249Bk | 7/2+ |
| FS (8.7×10−6%) | (varios) | ||||||
| 254Es | 99 | 155 | 254.088022(5) | 275.7(5) d | α | 250Bk | (7+) |
| EC (10−4%) | 254Cf | ||||||
| FS (3×10−6%) | (varios) | ||||||
| β- (1.74×10−6%) | 254Fm | ||||||
| 254mEs | 84.2(25) keV | 39.3(2) h | β- (98%) | 254Fm | 2+ | ||
| TI (3%) | 254Es | ||||||
| α (.33%) | 250Bk | ||||||
| CE (.078%) | 254Cf | ||||||
| FS (.0045%) | (varios) | ||||||
| 255Es | 99 | 156 | 255.090273(12) | 39.8(12) d | β- (92%) | 255Fm | (7/2+) |
| α (8%) | 251Bk | ||||||
| FS (.0041%) | (varios) | ||||||
| 256Es | 99 | 157 | 256.09360(11)# | 25.4(24) min | β- | 256Fm | (1+,0-) |
| 256mEs | 0(100)# keV | 7.6 h | β- (99.99%) | 256Fm | (8+) | ||
| β-, FS (.002%) | (varios) | ||||||
| 257Es | 99 | 158 | 257.09598(44)# | 7.7(2) d | β- | 257Fm | 7/2+# |
| α | 253Bk | ||||||
| 258Es | 99 | 159 | 258.09952(32)# | 3# min | |||
Einstenio |  |
Símbolo: Es
Clasificación: Metales de transición Grupo 3 Actínidos Tierras raras Serie de elementos Actínidos
Número Atómico: 99
Masa Atómica: (252,08)
Número de protones/electrones: 99
Número de neutrones (Isótopo 252-Es): 153
Estructura electrónica: [Rn] 5f11 7s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2
Números de oxidación: +3
Electronegatividad: 1,3
Energía de ionización (kJ.mol-1): 619
Afinidad electrónica (kJ.mol-1):
Radio atómico (pm): 203
Radio iónico (pm) (carga del ion): 117(+2), 98(+3), 85(+4)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1):
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 133
Punto de Fusión (ºC): 860
Punto de Ebullición (ºC): Desconocido
Densidad (kg/m3): ; ( ºC)
Volumen atómico (cm3/mol):
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Plateado.
Einstenio
Es 99 |  |  Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos |
Configuración Electrónica
1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f106s2p6d17s2
|  |
Propiedades
Es un elemento metálico radioactivo, de color plateado perteneciente a la familia de los curios y obtenido artificialmente.
Es bastante reactivo, atacándose fácilmente por el oxígeno, el vapor de agua y los ácidos. Se conocen los isótopos del einstenio con números másicos entre 243 y 256.
El primer isótopo identificado fue el 253Es con una vida media de 20 días. El isótopo más estable es 254Es con una vida media de 276 días.
Valores de las Propiedades
| Masa Atómica | [252] uma |
| Punto de Fusión | 1133 K |
| Potencial Normal de Reducción | - 1,98 V Es3+ | Es solución ácida |
| Estados de Oxidación | +2, +3 |
| 1ª Energía de Ionización | 619 kJ/mol |
| Afinidad Electrónica | Sin datos |
| Radio Atómico | 1,86 Å |
| Polarizabilidad | 19,7 ų |
| Electronegatividad (Pauling) | 1,3 |
Características generales y propiedades del einstenio
Como no es difícil imaginar, el einstenio recibe su nombre en honor al físico teórico alemánAlbert Einstein, uno de los científicos más importantes de la historia. El elemento fue descubierto por el gran científico nuclear estadounidense Albert Ghiorso junto con un grupo de investigadores en 1952. Ghiorso, trabajando con distintos colegas, descubrió 12 elementos de la tabla periódica en total: los actínidos que van desde el americio (Am), el número 95; al seaborgio (Sg), el número 106 de la tabla. En el caso del einstenio, lo consiguió tras el examen de los restos radiactivos de la detonación de la primera bomba termonuclear de fusión de hidrógeno.
En la prueba conocida como Ivy Mike, en noviembre de 1952, se detonó una bomba de 10 megatones en el Pacífico Sur y tras un exhaustivo análisis de los restos, el equipo liderado por Ghiorso encontró el isótopo de einstenio 253Es. Aislaron el elemento y lo llamaron así en honor a Einstein, resultando el séptimo elemento transuránico. Sin embargo, este descubrimiento se mantuvo en secreto hasta 1995 por dictamen del gobierno de EE.UU., debido a las tensiones masivas de la Guerra Fría.
Básicamente, el einstenio es entonces un elemento sintético y actínido, sus propiedades químicas son las típicas de todo trivalente pesado y es el primer metal divalente en la serie de los actínidos con dos electrones de enlace en lugar de tres. Es un metal altamente radiactivo, se caracteriza por su color gris plateado con tonos blanquecinos y tiene complejas propiedades de auto-irradiación.
Actualmente se conocen 16 isótopos de einstenio, así como también 3 isómeros que varían en masa atómica y oscilan entre 241-256. Los isótopos 253Es y 254Es son útiles en los estudios físico-químicos debido a su disponibilidad y vidas medias considerablemente prolongadas.
Otros datos sobre el einstenio:
- Número atómico: 99
- Masa atómica: 252 u
- Símbolo atómico: Es
- Punto de fusión: 860 °C
- Punto de ebullición: 996 °C
¿Para qué se usa el einstenio?
En las actividades humanas, el uso del einstenio está restringido casi únicamente al estudio científico. Así es que se emplea para descubrir las consecuencias químicas de desintegración radiactiva de diversos compuestos químicos.
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