Toxicología

Agentes quelantes

La acetilacetona es un compuesto orgánico que existe en dos formas tautomericas que rápidamente se interconverten. A pesar de que el compuesto se llama vulgarmente así, el nombre IUPAC es el de pentano-2,4-diona. El enol en disolución acuosa es la forma tautomérica menos favorecida, aunque es la forma más favorecida en muchos otros disolventes.² Es un líquido incoloro precursor del quelato acetilacetonato (acac), unligando bidentado común. También se usa para la síntesis de compuestos heterocíclicos.- .....................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=29d40db484339916f06508691f5afdadfba50518&writer=rdf2latex&return_to=Acetilacetona

Acetilacetona

Breve introducción Nombre chino: acetilacetona Nombre Inglés: acetilacetona Nombre chino 2: 2,4 - pentanodiona Nombre 2: 2,4-pentanodiona N º CAS: 123-54-6 acetil acetona es un compuesto orgánico, abreviada Hacac, su nombre estándar de 2,4 - pentanodiona. Es un ligando bidentado, y en la síntesis de compuestos heterocíclicos tener muchos usos. Acetilacetona y cetonas con enólica (Figura). Clase de riesgo: Clase 3 Clase 6.1 vice naturaleza MF: C5H8O2; CH3COCH2COCH3 Peso molecular: 100.11 Propiedades físicas y químicas Ingredientes principales: puros Apariencia: líquido incoloro, después de un almacenamiento a largo amarillento de olor éster. Punto de fusión (℃): -23.2 Punto de ebullición (℃): 140,5 Densidad relativa (agua = 1): 0.98 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.45 Presión de vapor saturado (kPa): 0.93/20 ℃ Calor de combustión (kJ / mol): 2574,5 Punto de inflamación (℃): 34 Temperatura de ignición (℃): 340 Límite explosivo superior% (V / V): 11.4 Límite inferior de explosión% (V / V): 1.7 Solubilidad: soluble en agua, soluble en alcohol, cloroformo, éter, benceno, acetona, etc La mayoría de los disolventes orgánicos. Propiedades Físicas Con el etanol, benceno, cloroformo, éter, acetona, ácido acético glacial miscible, 1 parte de producto se disolvió en aproximadamente 8 partes de agua. Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.45 Presión de vapor saturado (kPa): 0.93/20 ℃ El calor de la combustión (kJ / mol): 2574,5 Temperatura de ignición (℃): 340 Límite explosivo superior% (V / V): 11.4 Límite inferior de explosión% (V / V): 1.7 El ácido dimercaptosuccínico, conocido también como DMSA o succimer,1 es un compuesto disulfhidrilo, es decir, con dos grupos sulfhidrilo que es de utilidad en medicina y toxicología en casos de intoxicación por mercurio, arsénico y plomo. Se administra en la forma de succímero para mayor estabilidad.- .............................................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=a3b5056f5043e3e8bf3549ec1dcbcd9fa98b6058&writer=rdf2latex&return_to=%C3%81cido+dimercaptosucc%C3%ADnico Ácido dimercaptosuccínico, es el compuesto orgánico de azufre con el HO2CCHCHCO2H fórmula. Este sólido incoloro contiene dos ácidos carboxílicos y dos grupos tiol, siendo esta última responsable de su olor ligeramente desagradable. Se presenta en dos diastereómeros, meso y las formas quirales dl. El isómero meso se utiliza como un agente quelante. Historia DMSA fue sintetizado por primera vez por V. Nirenburg en el Instituto Politécnico de los Urales, por encargo de una de las empresas eléctricas de Sverdlovsk, que consumen muchas toneladas de mercurio y fue en busca de un medicamento para prevenir la intoxicación del personal. En 1957, se encontró por los científicos chinos que DMSA puede tratar eficazmente la contaminación por antimonio debido a una sobredosis de tártaro emético. Pronunciado efecto protector en el envenenamiento de animales con arsénico y mercurio fue mostrado por primera vez por I. Okonishnikova en 1962. Estereoquímica La molécula de ácido 2,3-dimercaptosuccínico tiene dos estereocentros, y puede existir como tres estereoisómeros diferentes. Los 2S, 3S y 2R, 3R isómeros son un par de enantiómeros, mientras que los 2R, 3S isómero es un compuesto meso y por lo tanto ópticamente inactiva. Preparación y reactividad DMSA se puede preparar por reacción de ácido acetilendicarboxílico con tiosulfato de sodio o ácido tioacético seguido de hidrólisis. El éster de dimetilo es también conocido. Meso ácido 2,3-dimercaptosuccínico se une a "blandos" metales pesados como el Hg2 y Pb2 , la movilización de estos iones para la excreción. Se une a los cationes metálicos a través de los grupos tiol, que ionizan a la formación de complejos. El uso médico Ácido dimercaptosuccínico está indicado para el tratamiento de la intoxicación por plomo en los niños con niveles en sangre medidos por encima de 45 g/dl. El uso de DMSA no está aprobado para la prevención profiláctica/de envenenamiento por plomo en previsión de la exposición en ambientes contaminados con plomo conocidos. Su vida media de eliminación es de 02.05 a 03.05 h. DMSA puede cruzar la barrera sangre-cerebro de los ratones, pero no la de los seres humanos, lo que limita su uso para la extracción de metales pesados de las partes del cuerpo que no sea el sistema nervioso central. Otra aplicación para el DMSA es para la provocación de metales pesados de tejido en previsión de una prueba de orina. Esto a veces se llama un "desafío" o el ensayo de metales pesados "provocado". DMSA se utiliza para ayudar a movilizar metales pesados almacenados en los tejidos del cuerpo y aumentar la excreción de metales pesados en la orina. En un estudio realizado por Howard Frumkin et al., Este tipo de prueba se demostró que no proporciona una indicación fiable del pasado de la exposición al mercurio crónica, algo que se utiliza a menudo para. Un estudio de 2004 por GP Archbold, et al. llamada de los resultados de una prueba de provocación DMSA "engañosa" a los efectos de diagnosticar la toxicidad del mercurio.