Isótopos por elemento
El cromo (Cr) tiene 4 isótopos estables: 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr, siendo el 52Cr el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%). Se cree que 50Cr decae mediante doble desintegración beta (β+β+) a 50Ti y tendría una vida media de más de 1.8x1017 años. 22 radioisótopos han sido caracterizados, siendo el más estable de ellos el 51Cr, con una vida media de 27.7 días. Todos los demás radioisótopos poseen una vida media menor a 24 horas, la mayoría menor a un minuto. El cromo también posee 2 Isómeros nucleares (o metaestados).
53Cr es el producto de la degradación radioactiva del 53Mn. Los isótopos de cromo comúnmente se encuentran combinados con isótopos de manganeso y ha encontrado aplicaciones en la geología isotópica. 53Cr provee evidencia del proceso de nucleosíntesisinmediatamente después de la coalescencia del sistema solar. Este mismo isótopo está implicado en ciertas reacciones de lixiviaciónpermitiendo así que su abundancia en los sedimentos del lecho marino pueda ser utilizado como un sustituto de las concentraciones de oxígeno en la atmósfera. 1 La masa atómica de los isótopos de cromo varían entre 43 (43Cr) u hasta 67 u (67Cr). El método de desintegración más común es por medio de captura electrónica y después es desintegración beta.
Masa atómica estándar : 51.9961(6) u
| símbolo del nucleido | Z(p) | N(n) | masa isotópica (u) | vida media | método(s) de decaimienton 1 | isótopo(s) hijos(s)n 2 | espín nuclear | Composición isótopica representativa (fracción molar) | rango de variación natural (fracción molar) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| energía de excitación | |||||||||
| 42Cr | 24 | 18 | 42.00643(32)# | 14(3) ms [13(+4-2) ms] | β+ (>99.9%) | 42V | 0+ | ||
| 2p (<.1%) | 40Ti | ||||||||
| 43Cr | 24 | 19 | 42.99771(24)# | 21.6(7) ms | β+ (71%) | 43V | (3/2+) | ||
| β+, p (23%) | 42Ti | ||||||||
| β+, 2p (6%) | 41Sc | ||||||||
| β+, α (<.1%) | 39Sc | ||||||||
| 44Cr | 24 | 20 | 43.98555(5)# | 54(4) ms [53(+4-3) ms] | β+ (93%) | 44V | 0+ | ||
| β+, p (7%) | 43Ti | ||||||||
| 45Cr | 24 | 21 | 44.97964(54) | 50(6) ms | β+ (73%) | 45V | 7/2-# | ||
| β+, p (27%) | 44Ti | ||||||||
| 45mCr | 50(100)# keV | 1# ms | TI | 45Cr | 3/2+# | ||||
| β+ | 45V | ||||||||
| 46Cr | 24 | 22 | 45.968359(21) | 0.26(6) s | β+ | 46V | 0+ | ||
| 47Cr | 24 | 23 | 46.962900(15) | 500(15) ms | β+ | 47V | 3/2- | ||
| 48Cr | 24 | 24 | 47.954032(8) | 21.56(3) h | β+ | 48V | 0+ | ||
| 49Cr | 24 | 25 | 48.9513357(26) | 42.3(1) min | β+ | 49V | 5/2- | ||
| 50Cr | 24 | 26 | 49.9460442(11) | Aparentemente establen 3 | 0+ | 0.04345(13) | 0.04294-0.04345 | ||
| 51Cr | 24 | 27 | 50.9447674(11) | 27.7025(24) d | CE | 51V | 7/2- | ||
| 52Cr | 24 | 28 | 51.9405075(8) | Estable | 0+ | 0.83789(18) | 0.83762-0.83790 | ||
| 53Cr | 24 | 29 | 52.9406494(8) | Estable | 3/2- | 0.09501(17) | 0.09501-0.09553 | ||
| 54Cr | 24 | 30 | 53.9388804(8) | Estable | 0+ | 0.02365(7) | 0.02365-0.02391 | ||
| 55Cr | 24 | 31 | 54.9408397(8) | 3.497(3) min | β- | 55Mn | 3/2- | ||
| 56Cr | 24 | 32 | 55.9406531(20) | 5.94(10) min | β- | 56Mn | 0+ | ||
| 57Cr | 24 | 33 | 56.943613(2) | 21.1(10) s | β- | 57Mn | (3/2-) | ||
| 58Cr | 24 | 34 | 57.94435(22) | 7.0(3) s | β- | 58Mn | 0+ | ||
| 59Cr | 24 | 35 | 58.94859(26) | 460(50) ms | β- | 59Mn | 5/2-# | ||
| 59mCr | 503.0(17) keV | 96(20) µs | (9/2+) | ||||||
| 60Cr | 24 | 36 | 59.95008(23) | 560(60) ms | β- | 60Mn | 0+ | ||
| 61Cr | 24 | 37 | 60.95472(27) | 261(15) ms | β- (>99.9%) | 61Mn | 5/2-# | ||
| β-, n (<.1%) | 60Mn | ||||||||
| 62Cr | 24 | 38 | 61.95661(36) | 199(9) ms | β- (>99.9%) | 62Mn | 0+ | ||
| β-, n | 61Mn | ||||||||
| 63Cr | 24 | 39 | 62.96186(32)# | 129(2) ms | β- | 63Mn | (1/2-)# | ||
| β-, n | 62Mn | ||||||||
| 64Cr | 24 | 40 | 63.96441(43)# | 43(1) ms | β- | 64Mn | 0+ | ||
| 65Cr | 24 | 41 | 64.97016(54)# | 27(3) ms | β- | 65Mn | (1/2-)# | ||
| 66Cr | 24 | 42 | 65.97338(64)# | 10(6) ms | 0+ | ||||
| 67Cr | 24 | 43 | 66.97955(75)# | 10# ms [>300 ns] | 1/2-# | ||||
Cromo |  |
Símbolo: Cr
Clasificación: Metales de transición Grupo 6
Número Atómico: 24
Masa Atómica: 51,9961
Número de protones/electrones: 24
Número de neutrones (Isótopo 52-Cr): 28
Estructura electrónica: [Ar] 3d5 4s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 13, 1
Números de oxidación: +2, +3, +6
Electronegatividad: 1,66
Energía de ionización (kJ.mol-1): 653
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 64
Radio atómico (pm): 129
Radio iónico (pm) (carga del ion): 84(+2), 64(+3), 56(+4)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 15,3
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 348,78
Punto de Fusión (ºC): 1907
Punto de Ebullición (ºC): 2671
Densidad (kg/m3): 7190; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 7,23
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Gris.
Cromo de origen natural se compone de cuatro isótopos estables; 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr con 52Cr siendo el más abundante. 50Cr se sospecha de descomposición por para 50Ti con una vida media de 1.8x1017 años. Veintidós radioisótopos, todos los cuales son totalmente sintéticos, se han caracterizado con los 51Cr siendo más estables con una vida media de 27,7 días. Todos los isótopos radiactivos tienen vidas medias que son menos de 24 horas y la mayoría de ellos tienen una vida media de menos de 1 minuto, los menos son 66Cr estables con una vida media de 10 milisegundos. Este elemento también tiene 2 estados de la meta, 45Crm, más estable es uno, y 59Crm, el isótopo estable o menos isómero.
53Cr es el producto de la desintegración radiogénica de 53mn. Cromo contenidos isotópicos se combinan normalmente con manganeso contenidos isotópicos y han encontrado aplicación en geología isotópica. Mn-Cr proporciones de isótopos refuerzan la evidencia de 26Al y 107Pd de la historia temprana del Sistema Solar. Las variaciones en 53Cr/52Cr y Mn/Cr proporciones de varios meteoritos indican una relación de 53Mn/55Mn inicial que sugiere Mn-Cr isótopos sistemática deben resultar de la descomposición in situ de 53mn en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto 53Cr proporciona evidencia adicional para los procesos de nucleosíntesis inmediatamente antes de la coalescencia del sistema solar. El mismo isótopo está implicada de forma preferencial en ciertas reacciones de lixiviación, permitiendo de este modo su abundancia en los sedimentos del agua de mar para ser utilizado como un proxy para las concentraciones de oxígeno atmosférico.
Los isótopos del cromo de 42Cr a 67Cr. El modo de decaimiento primario antes del isótopo estable más abundante, 52Cr, es la captura electrónica y el modo primario después es la desintegración beta.
Masa atómica estándar: 51.9961 u
Tabla
Notas
- Los valores marcados con # no son puramente derivan de los datos experimentales, pero al menos en parte, de las tendencias sistemáticas. Giros con argumentos de asignación débiles se incluyen entre paréntesis.
- Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre indican una desviación estándar, excepto la composición isotópica y la masa atómica estándar de la IUPAC, que utilizan incertidumbres expandidas.
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