El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la belleza Vanadis en la mitología escandinava.- .................................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=772e40eb56a4317b007aa077df1f487ad02fe9aa&writer=rdf2latex&return_to=Vanadio

Vanadio - V

Propiedades químicas del Vanadio - Efectos del Vanadio sobre la salud - Efectos ambientales del Vanadio

Nombre	Vanadio
Número atómico	23
Valencia	2,3,4,5
Estado de oxidación	+3
Electronegatividad	1,6
Radio covalente (Å)	1,25
Radio iónico (Å)	0,74
Radio atómico (Å)	1,34
Configuración electrónica	[Ar]3d³4s²
Primer potencial de ionización (eV)	6,81
Masa atómica (g/mol)	50,942
Densidad (g/ml)	4,51
Punto de ebullición (ºC)	3450
Punto de fusión (ºC)	1900
Descubridor	Nils Sefstrom en 1830

Vanadio

Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.
El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO²⁺ y VO³⁺.
En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque del agua salada aereada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al ácido nítrico.

Efectos del Vanadio sobre la salud

La mayor acumulación de Vanadio en los seres humanos tiene lugar a través de las comidas, como es, trigo, semilla de soja, aceite de oliva, aceite de girasol, manzanas y huevos.
El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana, cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a través del aire, puede causar bronquitis y neumonía.
Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta, ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se toma Vanadio son:

Daño cardiáco y vascular.
Inflamación del estómago e intestinos
Daño en el sistema nervioso
Sangrado del hígado y riñones
Irritación de la piel
Temblores severos y parálisis
Sangrado de la nariz y dolor de cabeza
Mareos
Cambios de comportamiento

Efectos ambientales del Vanadio

El Vanadio puede ser encontrado en el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas otras especies. En mejillones y cangrejos se acumula fuertemente, el cual puede ser acumulado en concentraciones de 10⁵a 10⁶ veces mayores que las concentraciones que son encontradas en el agua salada.
El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones.
Las pruebas de laboratorio en pruebas con animales han mostrado, que el Vanadio puede causar daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales.

Vanadio

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del vanadio e información sobre el vanadio y otros elementos de la tabla periódica como niobio, titanio, cromo o escandio. También aprenderás para qué sirve el vanadio y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al vanadio como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el vanadio.

Podrás ver cualidades del vanadio como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de vanadio y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del vanadio

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el vanadio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el vanadio, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el vanadio, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el vanadio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del vanadio en su forma natural es sólido. El vanadio es un elmento químico de aspecto metálico gris plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del vanadio es 23. El símbolo químico del vanadio es V. El punto de fusión del vanadio es de 2175 grados Kelvin o de 1902,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del vanadio es de 3682 grados Kelvin o de 3409,85 grados celsius o grados centígrados.

Usos del vanadio

El vanadio es un metal que se descubrió en el siglo 19. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el vanadio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

Pequeñas cantidades de vanadio son añadidos al acero para hacerlo más fuerte. Los instrumentos quirúrgicos, herramientas, ejes, cuadros de bicicletas, cigüeñales, engranajes y motores de aviones están hechos de este acero reforzado con vanadio.
El pentóxido de vanadio se utiliza como un catalizador para producir ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos más importantes para la industria. El pentóxido de vanadio se utiliza también para hacer anhídrido maleico y algunos tipos de cerámica.
En el futuro, podría usarse un compuesto de vanadio podría para las pilas de litio como ánodo. También podría usarse en las baterías recargables.
El vanadato, otro compuesto de vanadio, protege al acero de la oxidación y la corrosión.
El dióxido de vanadio se utiliza para hacer revestimientos de vidrio que bloquean la radiación infrarroja.
El óxido de vanadio también se utiliza para la fabricación de bisutería.
La capa exterior de los imanes superconductores puede estar hecha de vanadio.
Algunas bacterias y otros organismos utilizan un compuesto de vanadio para procesar elnitrógeno.

Propiedades atómicas del vanadio

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el vanadio dentro de la tabla periódica de los elementos, el vanadio se encuentra en el grupo 5 y periodo 4. El vanadio tiene una masa atómica de 50,9415 u.

La configuración electrónica del vanadio es [Ar]3d34s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del vanadio es de 135 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 171 pm y su radio covalente es de 125 pm. El vanadio tiene un total de 23 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 11 electrones y en la cuarta, 2 electrones.

Características del vanadio

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el vanadio.

Vanadio
Símbolo químico	V
Número atómico	23
Grupo	5
Periodo	4
Aspecto	metálico gris plateado
Bloque	d
Densidad	6110 kg/m3
Masa atómica	50.9415 u
Radio medio	135 pm
Radio atómico	171
Radio covalente	125 pm
Configuración electrónica	[Ar]3d34s2
Electrones por capa	2, 8, 11, 2
Estados de oxidación	2, 3, 4, 5
Óxido	anfótero
Estructura cristalina	cúbica centrada en el cuerpo
Estado	sólido
Punto de fusión	2175 K
Punto de ebullición	3682 K
Calor de fusión	20.9 kJ/mol
Presión de vapor	3,06 Pa a 2175 K
Electronegatividad	1,63
Calor específico	490 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	4,89·106S/m
Conductividad térmica	30,7 W/(K·m)

Elementos relacionados con el vanadio

Los siguientes elementos están relacionados con el vanadio, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo. Haz click en las siguientes imágenes para ver conocer las características de estos elementos que tienen relación con el vanadio.