Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos

El escandio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su número atómico es 21. Es un metal de transición que se encuentra en minerales de Escandinavia y que se clasifica con frecuencia entre los lantánidos por sus similitudes con ellos.- ...................................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=d19706790e8583573e519804a9d7d09baad5a130&writer=rdf2latex&return_to=Escandio

Escandio - Sc

Propiedades químicas del Escandio - Efectos del Escandio sobre la salud - Efectos ambientales del Escandio

Nombre Escandio Número atómico 21 Valencia 3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,3 Radio covalente (Å) 1,44 Radio iónico (Å) 0,81 Radio atómico (Å) 1,62 Configuración electrónica [Ar]3d14s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,59 Masa atómica (g/mol) 44,956 Densidad (g/ml) 3,0 Punto de ebullición (ºC) 2730 Punto de fusión (ºC) 1539 Descubridor Lars Nilson en 1879

Escandio Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares. El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversión de ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandio es un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales. El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puede preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel. El m¡neral principal del escandio es la thortveitita, que se encuentra en formaciones graníticas (pegmatita) y en algunos minerales de estaño, tungsteno y de las tierras raras. Está ampliamente distribuido en muchas partes del mundo. Efectos del Escandio sobre la salud El escandio es uno de los productos químicos raros, que puede encontrarse en las casas en equipos como televisiones en color, lámparas fluorescentes, lámparas ahorradoras de energía y cristales. Todos los productos químicos raros tienen propiedades comparables. El escandio se raramente se puede encontrar en la naturaleza, ya que se da en cantidads muy pequeñas. El escandio se encuentra normalmente solo en dos tipos diferentes de menas minerales. El uso del escandio todavía está creciendo, debido al hecho de que es adecuado para producir catalizadores y para pulir cristales. El escandio es principalmente peligroso en el lugar de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede provocar embolias pulmonares, especialmente durante largas exposiciones. El escandio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en al cuerpo humano. Efectos ambientales del Escandio El escandio es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También pueden entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El escandio se acumula gradualmente en los suelos y el agua y esto conducirá finalmente al incremento de las concentraciones en humanos, animales y partículas del suelo. En los animales acuáticos el escandio produce daños a las membranas celulares, lo que tiene diversas influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

ESCANDIO
Descripción General
	CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Escandio Símbolo: Sc Número atómico: 21 Masa atómica (uma): 44,9559 Período: 4 Grupo: IIIB (transición) Bloque: d (no representativo) Valencias: +3 PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s2 Radio atómico (Å): 1,62 Radio iónico (Å): 0,81 (+3) Radio covalente (Å): 1,44 Energía de ionización (kJ/mol): 633 Electronegatividad: 1,36 Afinidad electrónica (kJ/mol): 18   PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3): 2,99 Color: Blanco-Plateado Punto de fusión (ºC): 1541 Punto de ebullición (ºC): 2830 Volumen atómico (cm3/mol): 15,00
Historia
	Descubridor:  Lars Fredrik Nilson. Lugar de descubrimiento: Suecia. Año de descubrimiento: 1879. Origen del nombre: De la palabra latina "Scandia" que significaba "Escandinavia", en honor al lugar donde fue encontrado el elemento. Obtención: La existencia de este elemento fue predicha por Mendeleiev en 1871, lo denominó eka-boro, por sus analogías con el elemento boro. Partiendo de 10 kg de euxenita, Nilson preparó 2 gramos de óxido de escandio, Sc2O3. Una vez obtenido se comprobó que sus propiedades coincidían con las anunciadas por Mendeleiev, lo cual ayudó a confirmar la validez del sistema periódico propuesto por él mismo.
Métodos de obtención
	Mediante reducción de fluoruro de escandio con calcio.
Aplicaciones
	El isótopo radiactivo 46Sc se utiliza como trazador en el craqueo de petróleo. El yoduro de escandio añadido a lámparas de vapor de mercurio produce una luz muy parecida a la luz solar, la cual es utilizada para grabaciones en el interior de estudios de TV y por la noche. El óxido de escandio se usa para producir luces de gran intensidad, también se usa como catalizador en la conversión de ácido acético en acetona y en manufactura de propanol. El tratamiento con una disolución de sulfato de escandio es económico para germinar semillas de muchas especies vegetales.