Magnitudes físicas

Constantes físicas

constante de masa atómica, m_u, es un doceavo de la masa de un átomo no enlazado de carbono-12 en reposo y en su estado basal.¹ Sirve para definir la unidad de masa atómica y es, por definición, igual a 1 u. El valor recomendado por CODATA en 2010 es de:

 kg.^2 3

En la práctica, la constante de masa atómica es determinada como la razón de la masa del electrón en reposo m_e con la masa atómica relativa del electrón A_r(e) (que es, la masa del electrón en una escala donde ¹²C = 12).⁴ La masa atómica relativa del electrón puede ser medida en experimentos de ciclotrón, mientras que la masa del electrón en reposo puede ser derivada de otras constantes físicas.

La incertidumbre actual en el valor de la constante de masa atómica – una parte en 20 millones – se debe casi enteramente a la incertidumbre en el valor de la constante de Planck.- ...........................:https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=32aa4be78d26ab59ddfbee9d302aba6a2c89efcf&writer=rdf2latex&return_to=Constante+de+masa+at%C3%B3mica

Cómo calcular la masa molar

2 métodos:Calcular la masa molar para un elementoCalcular la masa molar para un compuesto

Los átomos son demasiado pequeños para permitir medidas significativas de sustancias químicas. Para trabajar con cantidades significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades llamadas "moles". Un mol es definido como el número de átomos de carbono en 12 gramos de un isótopo de carbón-12, el cual es 602,2 sextillones (6,022 por 10 a la potencia 23) de átomos. Este número se llama "número de Avogadro" o "constante de Avogadro". Es usado como el número de átomos para cualquier sustancia y la masa de 1 mol de una sustancia es su masa molar. A continuación verás cómo calcular la masa molar de los elementos y compuestos.

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Método 1 de 2: Calcular la masa molar para un elemento

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   Halla la masa atómica relativa de un elemento. La masa atómica relativa de un elemento es el promedio de masa, en unidades atómicas, de una muestra de todos sus isótopos. Esta información puede encontrarse en la tabla periódica de elementos. Por ejemplo, para el hidrógeno, la masa relativa es 1,007; para el carbono es 12,0107; para el oxígeno es 15,9994; y para el cloro es 35,453.
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   Multiplica por la constante molar. Esta es definida como 0,001 kilogramos por mol, o 1 gramo por mol. Esto convierte unidades atómicas en gramos por moles, haciendo que la masa molar del hidrógeno sea 1,007 gramos por mol, del carbono 12,0107 gramos por mol, del oxígeno 15,9994 gramos por mol y del cloro 35,453 gramos por mol.
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   Halla la masa molar de una molécula divalente. Algunos elementos normalmente se encuentran en moléculas de 2 o más átomos de ese elemento. Esto quiere decir que si quieres hallar la masa molar de un elemento que está compuesto por 2 átomos, como el hidrógeno, el oxígeno y el cloro, entonces tienes que encontrar sus masas atómicas relativas, multiplicarlas por la constante de masa molar y luego multiplicar el resultado por 2.

   • En esos casos, la verdadera masa molar para el elemento es la masa molar para cada átomo multiplicada por el número de átomos de cada molécula: para hidrógeno 1,007 por 2, o 2,014 gramos por mol; para oxígeno, 15,9994 por 2, o 31,9988 gramos por mol; y para el cloro 35,453 por 2, o 70,096 gramos por mol.
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Método 2 de 2: Calcular la masa molar para un compuesto

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   Halla la fórmula química para el compuesto. Este es el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto (esta información se encuentra en cualquier libro de referencias químicas). Por ejemplo, la fórmula del cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) es HCl; para la glucosa es C₆H₁₂O₆. Esto quiere decir que la glucosa contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.
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   Halla la masa molar de cada elemento del compuesto. Multiplica la masa atómica del elemento por la constante de la masa por el número de átomos de ese elemento en el compuesto. Debes hacerlo así:

   • Para el cloruro de hidrógeno, HCl, la masa molar de cada elemento es 1,007 gramos por mol para el hidrógeno y 35,453 gramos por mol para el cloruro.
   • Para la glucosa, C₆H₁₂O₆, la masa molar de cada elemento es de 12,0107 por 6, o 72,0642 gramos por mol para el carbono; 1,007 por 12, o 12,084 gramos por mol para el hidrógeno, y 15,9994 por 6 o 95,0064 gramos por mol para el oxígeno.
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   Suma las masas molares de cada elemento en el compuesto. Esto determina la masa molar de cada compuesto. Debes hacerlo así:

   • Para el cloruro de hidrógeno, la masa molar es 1,007 + 35,453, o 36,460 gramos por mol.
   • Para la glucosa, la masa molar es 72,0642 + 12,084 + 95,9964, o 180,1446 gramos por mol.
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Consejos

• Mientras que la mayoría de las masas atómicas relativas son conocidas con una precisión de 1 parte en 10.000 (cuarto lugar decimal), en la mayoría de los laboratorios de trabajo las masas molares suelen expresarse con precisión de dos decimales y menos para masas particularmente grandes. Igualmente, en el laboratorio, la masa molar para el cloruro de hidrógeno se dará como 36,46 gramos por mol y la de glucosa como 180,14 gramos por mol.