QUÍMICA

MAGNITUDES QUÍMICAS - DINÁMICA QUÍMICA

reacción compleja (o reacción compuesta) es aquella que se produce, a nivel molecular, a través de varias etapas o reacciones elementales. Una reacción compleja se describe y explica a través de un mecanismo de reacción (la secuencia de etapas elementales por la que los reactivos pasan a productos).

Por ejemplo, una reacción con al menos un intermedio y como mínimo dos etapas (o reacciones) elementales es una reacción compleja.

Son reacciones complejas la mayoría de las reacciones químicas.

Evidencias[editar]

Básicamente son dos las evidencias para discernir que una reacción es compleja:

• A diferencia de las reacciones elementales, en general en una reacción compleja la ecuación de velocidad o cinética no se corresponde con la estequiometría de la reacción global. Esto es, los coeficientes estequiométricos de los reactivos no coinciden con los órdenes parciales (los exponentes de las concentraciones en la ecuación de velocidad). Por ejemplo:

2ICl + H2 -> I2 + 2HCl   v=k[ICl][H2]

• Experimentalmente se comprueba la existencia de intermedios de reacción. Esto implica que tienen lugar dos o más etapas elementales. Por tanto la reacción global debe ser descrita mediante un mecanismo de reacción.

Tipos de reacciones complejas[editar]

Existes varios tipos de reacciones complejas:

• Reacciones bidireccionales u opuestas: Aquellas que tienen lugar en el sentido de productos y en el inverso.

A ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ B

• Reacciones consecutivas o sucesivas: Aquellas donde el producto de una primera reacción es el reactivo de la siguiente.

A → B → C

• Reacciones paralelas o competitivas: Aquellas donde en paralelo los reactivos pueden reaccionar de diferentes formas, dando diferentes productos.

A → B

A → C

• Reacciones en cadena: Aquellas en las que de forma continua se consumen y regeneran los intermedios de reacción.

reacción de síntesis o reacción de combinación es proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de compuestos:

• A + B → C

Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.¹​

Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.

Ejemplos:

• Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2Na(OH)_(ac)
• SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(ac)

Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.

Ejemplo:

• Cl_2(g)+ H_2(g) → 2HCl_(g)

La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.

Ejemplo:

• 4Na_(s) + O_2(g) → 2Na₂O_(s)

 reacción elemental es aquella que se produce en un solo paso o etapa. Las moléculasreaccionantes interaccionan a la vez en el espacio y el tiempo conduciendo a producto a través de un único estado de transición. Por tanto es una reacción donde no se detectan intermedios o no son necesarios para describir cómo transcurre a nivel molecular.

Las reacciones elementales, en oposición a las reacciones complejas, tienen una característica distintiva: la molecularidad (el número de moléculas que participan en una reacción o etapa elemental) es igual a la estequiometría total de la reacción (la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos) y al orden de reacción (la suma de los exponentes en la ecuación de velocidad).