lunes, 31 de diciembre de 2018

QUÍMICA

MAGNITUDES QUÍMICAS - DINÁMICA QUÍMICA

reacción compleja (o reacción compuesta) es aquella que se produce, a nivel molecular, a través de varias etapas o reacciones elementales. Una reacción compleja se describe y explica a través de un mecanismo de reacción (la secuencia de etapas elementales por la que los reactivos pasan a productos).
Por ejemplo, una reacción con al menos un intermedio y como mínimo dos etapas (o reacciones) elementales es una reacción compleja.
Son reacciones complejas la mayoría de las reacciones químicas.


Evidencias[editar]

Básicamente son dos las evidencias para discernir que una reacción es compleja:
2ICl + H2 -> I2 + 2HCl   v=k[ICl][H2]

Tipos de reacciones complejas[editar]

Existes varios tipos de reacciones complejas:
  • Reacciones bidireccionales u opuestas: Aquellas que tienen lugar en el sentido de productos y en el inverso.
 B
  • Reacciones consecutivas o sucesivas: Aquellas donde el producto de una primera reacción es el reactivo de la siguiente.
A → B → C
  • Reacciones paralelas o competitivas: Aquellas donde en paralelo los reactivos pueden reaccionar de diferentes formas, dando diferentes productos.
A → B
A → C














reacción de síntesis o reacción de combinación es proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de compuestos:
  • A + B → C
Donde A y B representan cualquier sustancia química y C el compuesto resultante.1
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
  • Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
  • SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
  • Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
  • 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)



















 reacción elemental es aquella que se produce en un solo paso o etapa. Las moléculasreaccionantes interaccionan a la vez en el espacio y el tiempo conduciendo a producto a través de un único estado de transición. Por tanto es una reacción donde no se detectan intermedios o no son necesarios para describir cómo transcurre a nivel molecular.
Las reacciones elementales, en oposición a las reacciones complejas, tienen una característica distintiva: la molecularidad (el número de moléculas que participan en una reacción o etapa elemental) es igual a la estequiometría total de la reacción (la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos) y al orden de reacción (la suma de los exponentes en la ecuación de velocidad).

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