QUÍMICA

MAGNITUDES QUÍMICAS

masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es m_f, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica(su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (N_A = 6,022 · 10²³) de moléculas.

Cálculo de la masa molecular[editar]

La masa molecular puede ser expresada tal que

${\displaystyle m_{\rm {f}}=\sum _{i}N_{i}m_{\mathrm {a} ,i}}$,

donde

• ${\displaystyle N_{i}}$ es el número de átomos del i-ésimo elemento presente en la molécula.
• ${\displaystyle m_{\mathrm {a} ,i}}$ es la masa atómica del i-ésimo elemento presente en la molécula.

Así como ejemplo, en el caso del agua (H₂O), como se trata de una molécula formada por dos átomos de hidrógeno (m_a(¹H) = 1,00797 u) y un átomo de oxígeno (m_a(¹⁶O) = 15,9994 u), su masa molecular es de 18,01534 u.

Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: umas (u) o daltons(Da), que son equivalentes. Las umas son una unidad usada en química y física, mientras que los daltons se usan en bioquímica, ya que aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa.

momento dipolar químico (${\displaystyle {\boldsymbol {\mu }}}$) a la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia ${\displaystyle {\boldsymbol {r}}}$ que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:

${\displaystyle {\boldsymbol {\mu }}\,=q\cdot {\boldsymbol {r}}}$

Usualmente se encuentra expresado en Debyes (1 D = 1 A . 1 ues). El valor de ${\displaystyle q}$ puede interpretarse como el grado de compartición de la carga, es decir, según las diferencias de electronegatividad, que porcentaje (100q) de la carga compartida por el enlace covalente está desplazada hacia la carga en cuestión. Dicho de otro modo, ${\displaystyle q}$ representa qué parte de un electrón está siendo "sentida" de más o de menos por las cargas en cuestión.

Vector μ[editar]

Vectores μ parciales se cancelan creando una molécula apolar.

Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un vector con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO₂), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un ${\displaystyle {\boldsymbol {\mu }}}$ diferente de 0, pero la molécula de CO₂, experimentalmente, demuestra no ser polar. Esto se debe a que la geometría molecular del CO₂ determina que ambos vectores 'μ' de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial. Esto demuestra que la polaridad de las moléculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace, como de la geometría molecular determinada por la TREPEV, lo que resulta en un momento dipolar molecular (suma vectorial de los momentos dipolares parciales).

Importancia de μ en la atracción dipolo-dipolo[editar]

Artículo principal: Interacción dipolo-dipolo

La intensidad de las fuerzas de atracción entre moléculas polares (dipolo-dipolo) está determinada por el momento dipolar de cada una de ellas, actuando de manera directamente proporcional. Así, mientras más polar sea la molécula (mayor ${\displaystyle {\boldsymbol {\mu }}}$), mayor será la intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares de tipo dipolo-dipolo que presente en las sustancias.

Z- Número atómico

En física y química, el número atómico¹​ de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z.

Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico de 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico de 12, posee 12 electrones, 12 protones y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico de 92, posee 92 electrones y 92 protones.

Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z = 2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3…,

Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.

En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente.

Origen de la denominación "Z"[editar]

El símbolo convencional "Z" posiblemente proviene de la palabra alemana Atomzahl (número atómico).²​ Antes de 1915, la palabra Zahl (simplemente número) era usada para el número asociado a cada elemento en la tabla periódica.

Números atómicos de los elementos[editar]

Relación de elementos por orden alfabético con sus números atómicos:

Elemento	Z	Elemento	Z	Elemento	Z	Elemento	Z	Elemento	Z	Elemento	Z
Actinio	89	Cesio	55	Fósforo	15	Livermorio	116	Platino	78	Sodio	11
Aluminio	13	Circonio	40	Francio	87	Lutecio	71	Plomo	82	Talio	81
Americio	95	Cloro	17	Gadolinio	64	Magnesio	12	Plutonio	94	Tantalio	73
Antimonio	51	Cobalto	27	Galio	31	Manganeso	25	Polonio	84	Tecnecio	43
Argón	18	Cobre	29	Germanio	32	Meitnerio	109	Potasio	19	Telurio	52
Arsénico	33	Copernicio	112	Hafnio	72	Mendelevio	101	Praseodimio	59	Terbio	65
Ástato	85	Cromo	24	Hassio	108	Mercurio	80	Prometio	61	Titanio	22
Azufre	16	Curio	96	Helio	2	Molibdeno	42	Protactinio	91	Torio	90
Bario	56	Darmstadtio	110	Hidrógeno	1	Neodimio	60	Radio	88	Tulio	69
Berilio	4	Disprosio	66	Hierro	26	Neón	10	Radón	86	Oganesón	118
Berkelio	97	Dubnio	105	Holmio	67	Neptunio	93	Renio	75	Moscovio	115
Bismuto	83	Einsteinio	99	Indio	49	Niobio	41	Rodio	45	Téneso	117
Bohrio	107	Erbio	68	Iodo	53	Níquel	28	Roentgenio	111	Nihonio	113
Boro	5	Escandio	21	Iridio	77	Nitrógeno	7	Rubidio	37	Uranio	92
Bromo	35	Estaño	50	Iterbio	70	Nobelio	102	Rutenio	44	Vanadio	23
Cadmio	48	Estroncio	38	Itrio	39	Oro	79	Rutherfordio	104	Wolframio	74
Calcio	20	Europio	63	Kriptón	36	Osmio	76	Samario	62	Xenón	54
Californio	98	Fermio	100	Lantano	57	Oxígeno	8	Seaborgio	106	Zinc	30
Carbono	6	Flerovio	114	Lawrencio	103	Paladio	46	Selenio	34
Cerio	58	Flúor	9	Litio	3	Plata	47	Silicio	14

Números atómicos en la tabla periódica[editar]

Tabla periódica con la relación de elementos químicos (del 1 al 118) y sus correspondientes números atómicos:³​

H 1

He 2

Li 3

Be 4

B 5

C 6

N 7

O 8

F 9

Ne 10

Na 11

Mg 12

Al 13

Si 14

P 15

S 16

Cl 17

Ar 18

K 19

Ca 20

Sc 21

Ti 22

V 23

Cr 24

Mn 25

Fe 26

Co 27

Ni 28

Cu 29

Zn 30

Ga 31

Ge 32

As 33

Se 34

Br 35

Kr 36

Rb 37

Sr 38

Y 39

Zr 40

Nb 41

Mo 42

Tc 43

Ru 44

Rh 45

Pd 46

Ag 47

Cd 48

In 49

Sn 50

Sb 51

Te 52

I 53

Xe 54

Cs 55

Ba 56

*

Hf 72

Ta 73

W 74

Re 75

Os 76

Ir 77

Pt 78

Au 79

Hg 80

Tl 81

Pb 82

Bi 83

Po 84

At 85

Rn 86

Fr 87

Ra 88

**

Rf 104

Db 105

Sg 106

Bh 107

Hs 108

Mt 109

Ds 110

Rg 111

Cn 112

Nh 113

Fl 114

Mc 115

Lv 116

Ts 117

Og 118

*

La 57

Ce 58

Pr 59

Nd 60

Pm 61

Sm 62

Eu 63

Gd 64

Tb 65

Dy 66

Ho 67

Er 68

Tm 69

Yb 70

Lu 71

**

Ac 89

Th 90

Pa 91

U 92

Np 93

Pu 94

Am 95

Cm 96

Bk 97

Cf 98

Es 99

Fm 100

Md 101

No 102

Lr 103

pCO₂ es la presión parcial de dióxido de carbono (CO₂) en la sangrearterial. También se representa como PaCO₂. Expresa la eficacia de la ventilación alveolar, dada la gran capacidad de difusión de este gas. Es un buen indicador de la función respiratoria y refleja la cantidad de ácido en la sangre (sin contar el ácido láctico).

Valores[editar]

• Sus valores normales fluctúan de 35 a 45 mmHg.

• Si la pCO₂ es menor de 35 mmHg, el paciente está hiperventilando, y si el pH (potencial de hidrógeno) es mayor de 7,45, corresponde a una alcalosis respiratoria.

• Si la pCO₂ es mayor de 45 mmHg, el paciente está hipoventilando, y si el pH es menor que 7,35, es una acidosis respiratoria.