El electrocromismo es la propiedad que poseen algunas especies químicas para el cambio de color de forma reversible cuando se les aplica una carga eléctrica.- .................................:http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Especial:Libro&bookcmd=download&collection_id=1cc74ad589f4effd92c1fa2ba9e39b59d79a4590&writer=rdf2latex&return_to=Electrocromismo
ELECTROCROMISMO
En física la emisión electrónica es un fenómeno natural que consiste en la eyección de electrones hacia fuera de su entorno, desde un cuerpo, puede ser desde unsemiconductor pero en ciertos casos, también desde un aislante.
Para la eyección de electrones desde un medio se requiere energía suficiente para superar las fuerzas de atracción del cuerpo en una cantidad igual o superior a éstas. Dependiendo de la fuente de energía suministrada a los electrones emitidos se distinguen:
- Emisión termoiónica - la fuente de la energía de los electrones es la energía cinética del movimiento térmico de los electrones. Es el método más comúnmente utilizado para obtener electrones - se utiliza en casi todos los tipos de tubo de electrones.
- Emisión de fotoelectrones - la fuente de energía es la radiación electromagnética como la luz, rayos-X.
- Emisión secundaria - la fuente de energía que llama la atención de los emisores de partículas materiales, como electrones, protones
- Emisión por efecto de campo - emisión bajo la influencia de un campo eléctrico fuerte, por ejemplo, a orillas (Microscopio de efecto de campo) o cerca de las palas en movimiento sobre un objeto (Microscopio de efecto túnel)
- Exo-emisión - las emisiones bajo la influencia de diversos factores, como durante la deformación, o fricción de un cuerpo, cuando son expuestos a una emisión de luz con una energía menor que la función de trabajo del cuerpo , que ha sido previamente irradiado por radiaciones ionizantes.
¿Qué es el Espectro Electromagnético?
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden contemplar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación. La longitud de una onda es el período espacial de la misma, es decir, la distancia que hay de pulso a pulso .
Frecuencia es una magnitud que mide el número de repeticiones por unidad de tiempo de cualquier fenómeno o suceso periódico.
El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de Planck mientras que el límite máximo sería el tamaño del Universo aunque formalmente el espectro electromagnético es infinito y continuo.
Para su estudio, el espectro electromagnético se divide en segmentos o bandas, aunque esta división es inexacta.
Se puede obtener mucha información acerca de las propiedades físicas de un objeto a través del estudio de su espectro electromagnético, ya sea por la luz emitida (radiación de cuerpo negro) o absorbida por él. Esto es la espectroscopia y se usa ampliamente en astrofísica y química. Para ello se analizan los espectros de emisión y absorción.
- El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
- El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos. Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorción es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca.
En la imagen de la izquierda podemos ver un ejemplo de aplicación del estudio de los espectros. Cuando la luz indice sobre una nube de gas, su posterior estudio, revela los componentes de los que está formada, ya que sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por la nube. Cada elemento tiene su propia firma espectral. En este enlace podéis consultar tanto es espectro de emisión como de absorción de los diferentes elementos de la tabla periódica.
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