Óxidos y oxoácidos de yodo [ editar ]
Los óxidos de yodo son los más estables de todos los óxidos de halógeno, debido a los fuertes enlaces I-O que resultan de la gran diferencia de electronegatividad entre el yodo y el oxígeno, y se conocen desde hace más tiempo. [21] El pentóxido de yodo higroscópico , estable, blanco (I 2 O 5 ) se conoce desde su formación en 1813 por Gay-Lussac y Davy. Es más fácil de hacer por la deshidratación del ácido yodico (HIO 3 ), del cual es el anhídrido. Oxidará rápidamente el monóxido de carbono a dióxido de carbono a temperatura ambiente y, por lo tanto, es un reactivo útil para determinar la concentración de monóxido de carbono. También oxida el óxido de nitrógeno,etileno , y sulfuro de hidrógeno . Reacciona con trióxido de azufre y difluoruro de peroxidisulfurilo (S 2 O 6 F 2 ) para formar sales del catión yodilo, [IO 2 ] + , y se reduce con ácidos sulfúricos concentrados a sales de yodosilo que involucran a [IO] +. Puede fluorarse con flúor, trifluoruro de bromo, tetrafluoruro de azufre o fluoruro de cloro , resultando el pentafluoruro de yodo, que también reacciona con pentóxido de yodo, dando oxifluoruro de yodo (IOF 3) . Se conocen algunos otros óxidos menos estables, notablemente I4 O 9 y I 2 O 4 ; sus estructuras no se han determinado, pero las conjeturas razonables son I III (I V O 3 ) 3 y [IO] + [IO 3 ] - respectivamente. [47]
| E ° (pareja) | a (H + ) = 1 (ácido) | E ° (pareja) | a (OH - ) = 1 (base) |
|---|---|---|---|
| I 2 / I - | +0.535 | I 2 / I - | +0.535 |
| HOI / I - | +0.987 | IO - / I - | +0.48 |
| IO - 3 / I - | +0.26 | ||
| HOI / I 2 | +1.439 | IO - / I 2 | +0.42 |
| IO - 3 / I 2 | +1.195 | ||
| IO - 3 / HOI | +1.134 | IO - 3 / IO - | +0.15 |
| IO - 4 / IO - 3 | +1.653 | ||
| H 5 IO 6 /IO - 3 | +1.601 | H 3 IO2− 6/IO- 3 | +0.65 |
Más importantes son los cuatro oxoácidos: ácido hipoodo(HIO), ácido yodo (HIO 2 ), ácido yódico (HIO 3 ) y ácido periódico (HIO 4 o H 5 IO 6 ). Cuando el yodo se disuelve en una solución acuosa, ocurren las siguientes reacciones: [48]
I 2 + H 2O ⇌ HIO + H + + I - K ac = 2.0 × 10 −13 mol 2 l−2 I 2 + 2 OH- ⇌ IO - + H 2 O + I - K alk = 30 mol −1 l
El ácido hipoodo es inestable a la desproporción. Los iones hipoyoditos se formaron de manera desproporcionada inmediatamente para dar yoduro y yodato: [48]
3 IO - ⇌ 2 I - + IO -
3K = 10 20
El ácido yodado y el yodito son incluso menos estables y existen solo como intermedios fugaces en la oxidación del yoduro a yodato, si es que lo hacen. [48] Los yodatos son, con mucho, el más importante de estos compuestos, que pueden obtenerse oxidando los yoduros de metales alcalinos con oxígeno a 600 ° C y alta presión, o oxidando el yodo con cloratos . A diferencia de los cloratos, que se desproporcionan muy lentamente para formar cloruro y perclorato, los yodatos son estables a la desproporción tanto en soluciones ácidas como alcalinas. De estos, se pueden obtener sales de la mayoría de los metales. El ácido yódico se produce más fácilmente mediante la oxidación de una suspensión acuosa de yodo por electrólisis o fumando ácido nítrico. Iodate tiene el poder oxidante más débil de los halates, pero reacciona más rápido. [49]
Muchos peryodatos son conocidos, incluyendo no sólo el tetraédrica esperado IO -
4 , pero también cuadrado piramidal IO 3-
5 , orthoperiodate octaédrica IO 5-
6 , [IO 3 (OH) 3 ] 2- , [I 2 O 8 (OH 2 )] 4− , y yo
2 O4-
9 . Por lo general, se producen oxidando el yoduro desodioalcalinoelectroquímicamente (conóxido de plomo (IV)como ánodo) o con gas de cloro: [50]
4 , pero también cuadrado piramidal IO 3-
5 , orthoperiodate octaédrica IO 5-
6 , [IO 3 (OH) 3 ] 2- , [I 2 O 8 (OH 2 )] 4− , y yo
2 O4-
9 . Por lo general, se producen oxidando el yoduro desodioalcalinoelectroquímicamente (conóxido de plomo (IV)como ánodo) o con gas de cloro: [50]
- IO -
3 + 6 OH - → IO 5−
6 + 3 H 2 O + 2 e - - IO -
3 + 6 OH - + Cl 2 → IO 5−
6 + 2 Cl - + 3 H 2 O
Son agentes oxidantes termodímicamente y cinéticamente potentes, que oxidan rápidamente Mn 2+ a MnO -
4 y escinden glicoles , α- dicetonas , α- cetoles , α- aminoalcoholes y α- diaminas . [50] El ortoperiodato estabiliza especialmente los estados de oxidación altos entre los metales debido a su carga negativa muy alta de −5. El ácido ortoperiódico , H 5 IO 6 , es estable y se deshidrata a 100 ° C en vacío al ácido metaperiodico, HIO 4. Intentar ir más lejos no da como resultado el inexistente hepóxido de yodo (I 2 O 7 ), sino más bien pentóxido de yodo y oxígeno. El ácido periódico puede protonarse con ácido sulfúrico para dar el catión I (OH) +
6 , isoelectrónico a Te (OH) 6 y Sb (OH) -
6 , y dar sales con bisulfato y sulfato. [21]
4 y escinden glicoles , α- dicetonas , α- cetoles , α- aminoalcoholes y α- diaminas . [50] El ortoperiodato estabiliza especialmente los estados de oxidación altos entre los metales debido a su carga negativa muy alta de −5. El ácido ortoperiódico , H 5 IO 6 , es estable y se deshidrata a 100 ° C en vacío al ácido metaperiodico, HIO 4. Intentar ir más lejos no da como resultado el inexistente hepóxido de yodo (I 2 O 7 ), sino más bien pentóxido de yodo y oxígeno. El ácido periódico puede protonarse con ácido sulfúrico para dar el catión I (OH) +
6 , isoelectrónico a Te (OH) 6 y Sb (OH) -
6 , y dar sales con bisulfato y sulfato. [21]
Compuestos de poliyodo [ editar ]
Cuando el yodo se disuelve en ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico fumante, se forma una solución paramagnética azul brillante que incluye cationes I +
2 . Se puede obtener una sal sólida del catión diyodo oxidando el yodo con pentafluoruro de antimonio : [21]
2 . Se puede obtener una sal sólida del catión diyodo oxidando el yodo con pentafluoruro de antimonio : [21]
- 2 I 2 + 5 SbF 5 SO 2⟶20 ° C 2 I 2 Sb 2 F 11 + SbF 3
La sal I 2 Sb 2 F 11 es azul oscuro, y también se conoce el análogo de tantalio azul I 2 Ta 2 F 11 . Mientras que la longitud del enlace I – I en I 2 es de 267 pm, en I +
2 es de solo 256 pm, ya que el electrón faltante en este último ha sido removido de un orbital antienlazante, lo que hace que el enlace sea más fuerte y por lo tanto más corto. En una solución de ácido fluorosulfúrico , el azul profundo I +
2 dimeriza de manera reversible por debajo de −60 ° C, formando rojo rectangular diamagnético I 2+
4. Otros cationes de yodiodo no están tan bien caracterizados, como el marrón oscuro o el negro I+
3 y centrosimétricoC2 h verde o negroI+
5 , conocido en elAsF-
6 yAlCl-
4 sales entre otros. [21] [51]
2 es de solo 256 pm, ya que el electrón faltante en este último ha sido removido de un orbital antienlazante, lo que hace que el enlace sea más fuerte y por lo tanto más corto. En una solución de ácido fluorosulfúrico , el azul profundo I +
2 dimeriza de manera reversible por debajo de −60 ° C, formando rojo rectangular diamagnético I 2+
4. Otros cationes de yodiodo no están tan bien caracterizados, como el marrón oscuro o el negro I+
3 y centrosimétricoC2 h verde o negroI+
5 , conocido en elAsF-
6 yAlCl-
4 sales entre otros. [21] [51]
El único anión poliyoduro importante en solución acuosa es el triyoduro lineal , I -
3 . Su formación explica por qué la solubilidad del yodo en el agua se puede aumentar con la adición de una solución de yoduro de potasio: [21]
3 . Su formación explica por qué la solubilidad del yodo en el agua se puede aumentar con la adición de una solución de yoduro de potasio: [21]
- I 2 + I - ⇌ I -
3 ( K eq = ~ 700 a 20 ° C)
Se pueden encontrar muchos otros poliyoduros cuando las soluciones que contienen yodo y yoduro cristalizan, como I -
5 , I -
9 , I 2-
4 , y I 2-
8 , cuyo sales con cationes grandes, débilmente polarizantes tales como Cs + pueden aislarse . [21] [52]
5 , I -
9 , I 2-
4 , y I 2-
8 , cuyo sales con cationes grandes, débilmente polarizantes tales como Cs + pueden aislarse . [21] [52]
Organoyodos [ editar ]
Los compuestos de organoiodo han sido fundamentales en el desarrollo de la síntesis orgánica, como en la eliminación de las aminas de Hofmann , [53] la síntesis del éter de Williamson , [54] la reacción de acoplamiento de Wurtz , [55] y en los reactivos de Grignard . [56]
El enlace carbono- yodo es un grupo funcional común que forma parte de la química orgánica básica ; Formalmente, estos compuestos pueden considerarse derivados orgánicos del anión yoduro. Los compuestos de organiodino más simples, los yoduros de alquilo , pueden sintetizarse mediante la reacción de alcoholes con triyoduro de fósforo ; Estos pueden usarse luego en reacciones de sustitución nucleofílica , o para preparar reactivos de Grignard . El enlace C – I es el más débil de todos los enlaces carbono-halógeno debido a la diferencia minúscula en la electronegatividad entre el carbono (2.55) y el yodo (2.66). Como tal, el yoduro es el mejor grupo saliente.entre los halógenos, hasta tal punto que muchos compuestos de organoiodo se vuelven amarillos cuando se almacenan a lo largo del tiempo debido a la descomposición en yodo elemental; como tal, se usan comúnmente en síntesis orgánica , debido a la fácil formación y escisión del enlace C – I. [57]También son significativamente más densos que los otros compuestos organohalogenados gracias al alto peso atómico del yodo. [58] Unos pocos agentes oxidantes orgánicos como los yodanos contienen yodo en un estado de oxidación mayor que -1, como el ácido 2-yodoxibenzoico , un reactivo común para la oxidación de alcoholes a aldehídos , [59] y dicloruro de yodobenceno (PhICl 2), utilizado para la cloración selectiva de alquenos y alquinos . [60] Uno de los usos más conocidos de los compuestos de organoiodo es el llamado ensayo de yodoformo , donde el yodoformo (CHI 3 ) se produce por la yodación exhaustiva de una metil cetona (u otro compuesto capaz de oxidarse a una metilcetona). ), como sigue: [61]
Algunos inconvenientes del uso de compuestos de organoiodo en comparación con compuestos de organocloro u organobromina es el mayor gasto y toxicidad de los derivados de yodo, ya que el yodo es costoso y los compuestos de organoyodo son agentes alquilantes más fuertes. [62] Por ejemplo, la yodoacetamida y el ácido yodoacético desnaturalizan las proteínas mediante la alquilación irreversible de residuos de cisteína y evitando la reformación de los enlaces disulfuro . [63]
El intercambio de halógenos para producir yodoalcanos mediante la reacción de Finkelstein se complica levemente por el hecho de que el yoduro es un grupo saliente mejor que el cloruro o el bromuro. Sin embargo, la diferencia es lo suficientemente pequeña como para que la reacción pueda completarse explotando la solubilidad diferencial de las sales de haluro, o utilizando un gran exceso de la sal de haluro. [61] En la reacción clásica de Finkelstein, un cloruro de alquilo o un bromuro de alquilo se convierte en un yoduro de alquilo por tratamiento con una solución de yoduro de sodio en acetona . El yoduro de sodio es soluble en acetona y cloruro de sodio y bromuro de sodiono son. [64] La reacción se dirige hacia productos por acción masiva debido a la precipitación de la sal insoluble. [65] [66]
Ocurrencia y la producción [ editar ]
El yodo es el menos abundante de los halógenos estables, con solo 0,46 partes por millón de rocas de la corteza terrestre (compárese con: flúor 544 ppm, cloro 126 ppm, bromo 2,5 ppm). Entre los ochenta y cuatro elementos que aparecen en cantidades significativas (elementos 1–42, 44–60, 62–83 y 90–92), ocupa el lugar número 61 en abundancia. [67] Los minerales de yoduro son raros, y la mayoría de los depósitos que están lo suficientemente concentrados para una extracción económica son minerales de yodato . Los ejemplos incluyen lautarita. , Ca (IO 3 ) 2 , y dietzeite , 7CA (IO 3 ) 2 · 8CaCrO 4 . [67]Estos son los minerales que aparecen como trazas de impurezas en el caliche , que se encuentran en Chile, cuyo producto principal es el nitrato de sodio . En total, pueden contener al menos un 0,02% y como máximo un 1% en peso. [68] El yodato de sodio se extrae del caliche y se reduce a yoduro con bisulfito de sodio . Esta solución luego se hace reaccionar con yodato recién extraído, lo que da como resultado la formación de yodo, que se puede filtrar. [17]
El caliche fue la fuente principal de yodo en el siglo XIX y continúa siendo importante hoy en día, reemplazando al quelpo (que ya no es una fuente económicamente viable), [69] pero a fines del siglo XX, las salmuerassurgieron como una fuente comparable. El campo de gas japonés Minami Kanto al este de Tokio y el campo de gas de la cuenca estadounidense Anadarko en el noroeste de Oklahoma son las dos mayores fuentes de este tipo. La salmuera está a más de 60 ° C de la profundidad de la fuente. La salmuera se purifica primero y se acidifica con ácido sulfúrico , luego el yoduro presente se oxida a yodo con cloro.. Se produce una solución de yodo, pero se diluye y debe concentrarse. Se introduce aire en la solución para evaporar el yodo, que pasa a una torre de absorción donde el dióxido de azufre reduce el yodo. El yoduro de hidrógeno (HI) se hace reaccionar con cloro para precipitar el yodo. Después de filtrar y purificar el yodo se envasa. [68] [70]
- 2 HI + Cl 2 → I 2 ↑ + 2 HCl
- I 2 + 2 H 2 O + SO 2 → 2 HI + H 2 SO 4
- 2 HI + Cl 2 → I 2 ↓ + 2 HCl
Estas fuentes aseguran que Chile y Japón sean los mayores productores de yodo en la actualidad. [67]Alternativamente, la salmuera puede tratarse con nitrato de plata para precipitar el yodo como yoduro de plata. , que luego se descompone por reacción con hierro para formar plata metálica y una solución de yoduro de hierro (II) . El yodo puede entonces liberarse por desplazamiento con cloro . [71]
Aplicaciones [ editar ]
A diferencia del cloro y el bromo, que tienen un importante uso principal que todos los demás, el yodo se usa en muchas aplicaciones de importancia variable. Alrededor de la mitad de todo el yodo producido entra en varios compuestos de organoiodo; otro 15% permanece como el elemento puro, otro 15% se usa para formar yoduro de potasio y otro 15% para otros compuestos de yodo inorgánico. El 5% restante es para usos menores. Entre los principales usos de los compuestos de yodo están los catalizadores. , los suplementos para piensos, los estabilizantes, los colorantes, los colorantes y los pigmentos, los productos farmacéuticos, el saneamiento (a partir de tintura de yodo ) y la fotografía; los usos menores incluyen la inhibición de smog, la siembra de nubes y varios usos en química analítica. [17]
El análisis químico [ editar ]
El tetraiodomercurato de potasio (II) , K 2 HgI 4 , también se conoce como reactivo de Nessler. A menudo se utiliza como una prueba de punto sensible para el amoníaco . De manera similar, el Cu 2 HgI 4 se usa como reactivo precipitante para probar alcaloides . Los aniones de yoduro y yodato se usan a menudo para el análisis volumétrico cuantitativo, por ejemplo en yodometría y la reacción del reloj de yodo(en la que el yodo también sirve como prueba para el almidón, formando un complejo azul oscuro), [17] y una solución acuosa de yodo alcalina utilizado en la prueba de yodoformo para metil cetonas. [61] La prueba de yodo para el almidón todavía se usa para detectarBilletes falsificadosimpresos en papel que contiene almidón. [72]
Espectroscopía [ editar ]
El espectro de la molécula de yodo, I 2 , consta de (no exclusivamente) decenas de miles de líneas espectrales nítidas en el rango de longitud de onda de 500 a 700 nm. Por lo tanto, es una referencia de longitud de onda comúnmente utilizada (estándar secundario). Al medir con una técnica sin Doppler espectroscópico mientras se enfoca en una de estas líneas, la estructura hiperfina de la molécula de yodo se revela. Ahora se resuelve una línea de tal manera que se pueden medir 15 componentes, (incluso de números cuánticos rotativos, incluso J ), o 21 componentes (de números cuánticos rotativos impares, J impares ). [ cita requerida ]
Medicina [ editar ]
El yodo elemental [ editar ]
El yodo elemental se usa como desinfectante como elemento o como el aniodo I 3 soluble en agua , generado in situ al agregar yoduro a yodo elemental poco soluble en agua (la reacción química inversa hace que el yodo elemental libre esté disponible para la antisepsia) . El yodo elemental también se puede usar para tratar la deficiencia de yodo . [73]
En la alternativa, el yodo se puede producir a partir de yodóforos , que contienen yodo complejado con un agente solubilizante (el ión yoduro se puede considerar como el yodóforo en las soluciones acuosas de triyoduro). Ejemplos de tales preparaciones incluyen: [74]
- Tintura de yodo : yodo en etanol o yodo y yoduro de sodio en una mezcla de etanol y agua.
- Yodo de Lugol : yodo y yoduro en agua sola, formando principalmente triyoduro. A diferencia de la tintura de yodo, el yodo de Lugol tiene una cantidad minimizada de yodo libre (I 2 componente de ).
- Povidona yodo (un yodóforo ).
La acción antimicrobiana del yodo es rápida y funciona en bajas concentraciones, por lo que se utiliza en quirófanos. [75] Su modo específico de acción es desconocido. Penetra en los microorganismos y ataca a ciertos aminoácidos (como la cisteína y la metionina ), los nucleótidos y los ácidos grasos , lo que finalmente provoca la muerte celular . También tiene una acción antiviral , pero los virus no lipídicos y los parvovirus son menos sensibles que los virus envueltos en lípidos. El yodo probablemente ataca las proteínas de la superficie de los virus envueltos , y también puede desestabilizar los ácidos grasos de la membrana al reaccionar con insaturados.los enlaces de carbono . [76]
Otras formulaciones [ editar ]
En medicina, una solución saturada de yoduro de potasio se usa para tratar la tirotoxicosis aguda . También se usa para bloquear la captación de yodo-131 en la glándula tiroides (consulte la sección de isótopos anterior), cuando este isótopo se usa como parte de los radiofármacos (como el iobenguane ) que no están dirigidos a la tiroides o los tejidos de tipo tiroideo. [77] [78]
El yodo-131 (generalmente como yoduro) es un componente de la lluvia nuclear , y es particularmente peligroso debido a la propensión de la glándula tiroides a concentrar el yodo ingerido y retenerlo por períodos más largos que la vida media radiológica de este isótopo de ocho días. Por esta razón, las personas con riesgo de exposición al yodo radiactivo ambiental (yodo-131) en condiciones de lluvia pueden recibir instrucciones para tomar tabletas de yoduro de potasio no radiactivo. La dosis típica para adultos es una tableta de 130 mg por 24 horas, que suministra 100 mg (100,000 microgramos ) de yodo iónico. (La dosis diaria típica de yodo para la salud normal es de 100 microgramos; consulte "Consumo dietético" a continuación.) La ingestión de esta gran dosis de yodo no radioactivo minimiza la captación de yodo radiactivo por parte de la glándula tiroides. [79]
Como elemento con alta densidad electrónica y número atómico, el yodo absorbe rayos X más débiles que 33.3 keV debido al efecto fotoeléctricode los electrones más internos. [80] Los compuestos de organoyodo se usan con inyección intravenosa como agentes de radiocontraste derayos X. Esta aplicación a menudo se realiza junto con técnicas avanzadas de rayos X, como la angiografía y la tomografía computarizada . En la actualidad, todos los agentes de radiocontraste solubles en agua dependen del yodo.
Otros [ editar ]
La producción de dihidroioduro de etilendiamina , suministrada como un suplemento nutricional para el ganado, consume una gran parte del yodo disponible. Otro uso significativo es un catalizador para la producción de ácido acético por los procesos de Monsanto y Cativa . En estas tecnologías, que apoyan la demanda mundial de ácido acético, el ácido yodhídrico convierte la materia prima de metanol en yoduro de metilo, que sufre carbonilación . La hidrólisis del yoduro de acetilo resultante regenera el ácido yodhídrico y da ácido acético. [81]
Los yoduros inorgánicos encuentran usos especializados. El titanio, el circonio, el hafnio y el torio se purifican mediante el proceso de van Arkel , que implica la formación reversible de los tetraioduros de estos elementos. El yoduro de plata es un ingrediente importante de la película fotográfica tradicional. Miles de kilogramos de yoduro de plata se usan anualmente para la siembra de nubes para inducir la lluvia. [81]
El compuesto organoíodo eritrosina es un importante agente colorante de alimentos. Los yoduros de perfluoroalquilo son precursores de surfactantes importantes, como el ácido perfluorooctanosulfónico . [81]
Papel biológico [ editar ]
El yodo es un elemento esencial para la vida y, en el número atómico Z = 53, es el elemento más pesado que los organismos vivos comúnmente necesitan. ( El lantano y los otros lantánidos , así como el tungsteno con Z = 74, son utilizados por algunos microorganismos). [83] [84] Es necesario para la síntesis de las hormonas tiroideas que regulan el crecimiento tiroxina y triyodotironina (T 4 y T 3 respectivamente, nombrados por su número de átomos de yodo). Una deficiencia de yodo conduce a una disminución de la producción de T 3 y T 4y un aumento concomitante del descarboxilación y desyodación para producirEl tejido tiroideo en un intento por obtener más yodo, causando la enfermedad conocida como bocio simple . La principal forma de hormona tiroidea en la sangre es la tiroxina (T 4 ), que tiene una vida media más larga que la T 3 . En los humanos, la proporción de T 4 a T 3 liberada en la sangre está entre 14: 1 y 20: 1. T 4 se convierte en el T 3 activo (tres a cuatro veces más potente que T 4) dentro de las células por las desyodinasas (5'-yodinasa). Estos son procesados adicionalmente poriodothyronamine (T 1 a) y thyronamine (T 0una'). Las tres isoformas de las deiodinasas son enzimas que contienen selenio ; Por lo tanto, el selenio dietético es esencial para la producción de T3. [85]
El yodo representa el 65% del peso molecular de T 4 y el 59% de T 3 . De 15 a 20 mg de yodo se concentra en el tejido tiroideo y las hormonas, pero el 70% de todo el yodo en el cuerpo se encuentra en otros tejidos, incluidas las glándulas mamarias, los ojos, la mucosa gástrica, el timo fetal, el líquido cefalorraquídeo y el plexo coroideo, arterial Las paredes, el cuello uterino y las glándulas salivales. En las células de esos tejidos, el yoduro entra directamente por el symporter de yoduro de sodio (NIS). La acción del yodo en el tejido mamario está relacionada con el desarrollo fetal y neonatal, pero en los otros tejidos, es (al menos) parcialmente desconocida. [86]
La ingesta dietética [ editar ]
Las recomendaciones del Instituto de Medicina de los Estados Unidos son entre 110 y 130 µg para bebés de hasta 12 meses, 90 µg para niños de hasta ocho años, 130 µg para niños de hasta 13 años, 150 µg para adultos, 220 µg para mujeres embarazadas y 290 µg para lactancia. [4] [87] El nivel de ingesta superior tolerable (UL) para adultos es de 1,100 μg / día. [88] Este límite superior se evaluó analizando el efecto de la suplementación con la hormona estimulante de la tiroides . [86]
La glándula tiroides no necesita más de 70 μg / día para sintetizar las cantidades diarias requeridas de T4 y T3. [4] Los niveles diarios de yodo recomendados más altos parecen necesarios para la función óptima de varios sistemas corporales, como la lactancia , la mucosa gástrica , las glándulas salivales , las células cerebrales, el plexo coroideo , el timo y las paredes arteriales . [4] [89] [90] [91]
Las fuentes naturales de yodo en la dieta incluyen mariscos , como pescado, algas marinas (como algas ) y mariscos , productos lácteos y huevos, siempre y cuando los animales reciban suficiente yodo y plantas cultivadas en suelo rico en yodo. [92] [93] La sal yodada está fortificada con yodo en forma de yoduro de sodio . [93] [94]
A partir de 2000, la ingesta media de yodo de los alimentos en los Estados Unidos fue de 240 a 300 μg / día para los hombres y de 190 a 210 μg / día para las mujeres. [88] La población general de EE. UU. Tiene una nutrición adecuada con yodo, [95] [96] con mujeres en edad fértil y mujeres embarazadas que tienen un posible riesgo leve de deficiencia. [96] En Japón, el consumo se consideró mucho mayor, con un rango de 5,280 μg / día a 13,800 μg / día de algas dietéticas o kombu kelp, [86] a menudo en forma de extractos de Kombu Umami para caldo de sopa y papas fritas. Sin embargo, nuevos estudios sugieren que el consumo de Japón es más cercano a 1,000–3,000 μg / día. [97]La UL para adultos en Japón se revisó por última vez a 3.000 µg / día en 2015. [98]
Después de que se hayan implementado programas de fortificación con yodo, como la yodación de la sal, se han observado algunos casos de hipertiroidismo inducido por el yodo (el llamado fenómeno de Jod-Basedow ). La condición parece ocurrir principalmente en personas mayores de cuarenta años, y el riesgo parece ser mayor cuando la deficiencia de yodo es grave y el aumento inicial en la ingesta de yodo es alto. [99]
Deficiencia [ editar ]
En áreas donde hay poco yodo en la dieta, [100] áreas remotas típicamente remotas y climas ecuatoriales semiáridos donde no se ingieren alimentos marinos, la deficiencia de yodo da lugar a hipotiroidismo, cuyos síntomas son fatiga extrema, bocio , desaceleración mental, Depresión, aumento de peso y bajas temperaturas corporales basales. [101] La deficiencia de yodo es la principal causa de discapacidad intelectual prevenible , un resultado que se produce principalmente cuando los bebés o niños pequeños se vuelven hipotiroideosPor la falta del elemento. La adición de yodo a la sal de mesa ha eliminado en gran medida este problema en las naciones más ricas, pero la deficiencia de yodo sigue siendo un grave problema de salud pública en el mundo en desarrollo hoy en día. [102] La deficiencia de yodo también es un problema en ciertas áreas de Europa. El procesamiento de la información, las habilidades motoras finas y la resolución de problemas visuales mejoran con la reposición de yodo en niños con deficiencia de yodo moderadamente.
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